鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法

來(lái)源：鋰離子電池廠家?作者：鋰離子電池廠家??發(fā)布時(shí)間：2020-04-27 16:42:12??閱讀數(shù):1340

鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法。本文內(nèi)容主要有以下三點(diǎn)：

一、鋰離子電池電解液

二、鋰離子電池電解液添加劑

三、鋰離子電池常用電化學(xué)分析方法

一、鋰離子電池電解液

·電解液是鋰離子電池的重要組成部分，在電池正負(fù)極之間起著輸送和傳導(dǎo)電流的作用。

·電解液選擇在很大程度上決定著電池的工作機(jī)制，影響著電池的比能量、安全性、循環(huán)性能、倍率性能以及電池成本等等。所以，鋰離子電池電解液體系的優(yōu)化已經(jīng)引起人們極大的關(guān)注。

·鋰離子電池常用的電解液是在有機(jī)溶劑中溶有電解質(zhì)鋰鹽的離子型導(dǎo)體。

實(shí)用鋰離子電池的電解液應(yīng)具備以下性能:

·離子電導(dǎo)率高(高介電常數(shù)，低粘度)，電子電導(dǎo)率低;

·電化學(xué)穩(wěn)定的電位范圍寬;

·熱穩(wěn)定性好，使用溫度范圍寬;

·化學(xué)性能穩(wěn)定，與電池內(nèi)集流體和活性物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

·安全(高閃點(diǎn))、無(wú)毒、經(jīng)濟(jì)。

鋰離子電池電解液

·鋰離子電池電解液是在有機(jī)溶劑中溶有電解質(zhì)鋰鹽的離子型導(dǎo)體。

·含LiPFg的有機(jī)電解液，具有較好的電導(dǎo)率和電化學(xué)穩(wěn)定性，不腐蝕集流體。

·實(shí)際的鋰離子電池電解液多采用將高介電常數(shù)溶劑與低粘度溶劑按一定比例混合而成，并加入某些特定添加劑，來(lái)滿足電池對(duì)電極容量、倍率充放電、正負(fù)極匹配、循環(huán)壽命等方面的性能要求。

1.電解質(zhì)鋰鹽

·導(dǎo)電鋰鹽在鋰離子電池中起著傳輸離子和傳導(dǎo)電流的作用，對(duì)電池性能有著重要的影響。合適的導(dǎo)電鋰鹽要滿足許多條件，如有較好的溶解性、較高的電導(dǎo)率、較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較寬的電化學(xué)窗口、較高的鋁腐蝕電位等，并且要使鋰離子在正負(fù)極有高的嵌入量和較好的可逆性，另外成本低、無(wú)污染、無(wú)毒害也是必須要考慮的。

·按陰離子中心原子的不同劃分，則可分為磷系鋰鹽，硼系鋰鹽，甲基系列鋰鹽，亞胺系列鋰鹽以及其它導(dǎo)電鋰鹽。

·已報(bào)道的可用于鋰離子電池的鋰鹽有很多，大體.上可分為有機(jī)鹽和無(wú)機(jī)鹽。目前較常用的是無(wú)機(jī)陰離子導(dǎo)電鋰鹽，主要為L(zhǎng)iPFg、LiBOB、LiBF4、LiTFSI等幾種;

磷系列鋰鹽-LiPF6

·磷系列鋰鹽主要包括無(wú)機(jī)鋰鹽LiPF6以及LiPF6中的部分氟原子為全氟烷基取代后的鋰鹽、有機(jī)磷酸酯鋰鹽等。

·LiPF6的熱分解溫度低，僅為30°C，易分解為PF5和LiF，但LiPF6通過純化，溶于有機(jī)溶劑中后分解溫度可達(dá)80-130°C，常溫下能夠避免分解以及引起的電解質(zhì)聚合，0.1mol/L的LiPF6在PC中的氧化電位為6.0V,LiPF6的電導(dǎo)率高，25°C0.1mol/L的LiPF6在PC/DMC(1:2的體積比)溶液中電導(dǎo)率達(dá)到4.4Ms/cm,內(nèi)阻小，可實(shí)現(xiàn)快速充放電，而且LiPF6碳陽(yáng)極有一個(gè)相對(duì)較高的放電容量，所以目前大多數(shù)電解液都用LiPF6作為電解質(zhì)鹽;但LiPF6的高溫性能差，而且也存在著制備過程復(fù)雜，工藝條件苛刻，遇水易分解，價(jià)格昂貴等問題。

鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法

LiBOB的陰離子以硼原子為中心，呈獨(dú)特的四面體結(jié)構(gòu)。測(cè)試結(jié)果顯示，LiBOB品體中鋰與陰離子中草酸官能團(tuán)的兩個(gè)氧原子配位，鍵長(zhǎng)大約是0.19~0.21nm,夾角O-Li-O幾接近90°。同時(shí)，鋰還與分屬于三個(gè)不同陰離子的個(gè)氧原子相互作用(鍵長(zhǎng)大約是0.21~0.30nm),形成層狀的晶體結(jié)構(gòu)。這種五重配位的形式使得鋰很容易再結(jié)合其它分子，形成更穩(wěn)定的八面體配合結(jié)構(gòu)。因此，LiBOB具有很強(qiáng)的吸濕性，與空氣接觸后常以更穩(wěn)定的六重配位Li[B(C20 )] H2O結(jié)晶水合物的形式存在。

[1]李世友，馬培華，滕祥國(guó)等化學(xué)進(jìn)展，2007年，第19卷，第5期，695.

從LiBOB的結(jié)構(gòu)不難看出，LiBOB中不含——F、——SOg和——CH，一般認(rèn)為正是這幾種基團(tuán)導(dǎo)致了鋰鹽的熱穩(wěn)定性差、腐蝕鋁箔集流體和低電導(dǎo)率。由于B同具有強(qiáng)烈吸電子能力的草酸根中的O相連，因此電荷分布比較分散，使陰、陽(yáng)離子鍵的相互作用較弱，為該鹽在有機(jī)溶劑中具有高的溶解度、電導(dǎo)率和熱穩(wěn)定性提供了保證。另外，LiBOB的分子量只有194，相對(duì)于另一可能的鋰鹽LiN (CFgSO3)2具有更高的比能量，確保LiBOB在鋰離子電池中作鋰鹽使用。

[1]康曉麗，仇衛(wèi)華,劉興江電源技術(shù)。2008年， 32卷，11期，804.

在PC溶液中能夠形成穩(wěn)定有效的SEI膜

電解液的成分決定了負(fù)極表面形成SEI膜的好壞。LiPF6與EC或EC的混合物形成的電解液之所以能在鋰離子蓄電池上使用，主要是首次放電過程中能在石墨電極上形成穩(wěn)定有效的SEI膜，支持鋰離子的插入和捅出同時(shí)阻止電解液的進(jìn)一步氧化和還原，提高電解液的穩(wěn)定性。

作為EC的同系物，PC的低溫性能更好，但PC構(gòu)成的電解液與翠不匹配，常使石墨表面分解或剝落，無(wú)法應(yīng)用于鋰離子蓄電池?，F(xiàn)有研究表明，LiBOB與PC(或含PC的混合物)形成的電解液卻能形成穩(wěn)定有效的SEI膜，電池能夠完成充放電，不會(huì)出現(xiàn)石墨剝落現(xiàn)象。

[1]李世友，馬培華，滕祥國(guó)等.化學(xué)進(jìn)展，2007年，第19卷，第5期，695.

·LiBOB 在石墨電極表面具有優(yōu)良的成膜性質(zhì)，BOB-可在較高的負(fù)極電位(1.8V vs. Li/Li+)發(fā)生SEI成膜反應(yīng)；

·紅外光譜研究表明，反應(yīng)首先生成LiBOB重排后的產(chǎn)物三角形硼酸酯(BO3)和草酸酯類化合物，.上述物質(zhì)可進(jìn)一步與烷基碳酸鋰結(jié)合，形成的SEI膜更加均勻、致密、有韌性。

·在1 mol/L LiBF4/PC+EC+EMC(體積比為l:1:3)中添加2%的LiBOB，即可大幅提高首次充放電庫(kù)能效率、循環(huán)壽命和高溫循環(huán)性能。

LiBOB低電位下在石墨電極表面的還原分解機(jī)理

·LiBF4/PC電解液的低溫性能和大電流放電性能較好,但無(wú)法形成穩(wěn)定的SEI膜,使應(yīng)用受阻。S.S.Zhang[1]等發(fā)現(xiàn),在LiBF4中加入少量的LiBOB ,即使在PC含量很高時(shí)也能促進(jìn)SEI膜的形成，原因是LiBOB參與了SEI膜的形成。

·劉永欣等[2]人利用循環(huán)伏安和充放電循環(huán)測(cè)試,研究了負(fù)極材料(人造石墨和MCMB)與不同濃度LiBOB/PC電解液的相容性。當(dāng)LiBOB濃度為1mol/L時(shí),兩種材料均能生成穩(wěn)定的SEI膜;當(dāng)濃度為0.5mol/L時(shí),MCMB可生成穩(wěn)定的SEI膜,而人造石墨只有在電解液含EC共溶劑時(shí),通過EC和LiBOB的共同作用，才能生成穩(wěn)定的SEI膜。這說明石墨表面生成的SEI膜，不僅與電解液的組成和濃度有關(guān)，還與石墨的種類及結(jié)構(gòu)有關(guān)。

[1] ZHANG S S, XU K, JOW T R. J Power Sources, 2003, 115:137-142.

[2]劉永欣，付延鮑，馬曉華等電池2006,36(5).

高溫條件下容量不衰減

LiBOB與傳統(tǒng)鋰鹽LiPF6、LiBF4及一些磺酰亞胺鋰鹽相比，還具有構(gòu)成的電池在高溫條件下放電容量不衰減的特點(diǎn)。對(duì)比不同溫度下LiNiO2 / C在LiPF6/EC-DMC和LiBOB / EC-DMC電解液中的循環(huán)效率可以看出，在前50次循環(huán)過程中，兩種電解液的性能相差不大。但70°C下當(dāng)循環(huán)次數(shù)超過50時(shí)，LiPF6/EC-DMC電解液的能量明顯下降，循環(huán)77次后放電能量只有原來(lái)的56%；而LiBOB / EC-DMC電斛液在60°C或70°C較高的溫度下，直到第100個(gè)循環(huán)放電容量仍基本保持不變，庫(kù)侖效率可維持約97%這說明LiBOB構(gòu)成的電液在溫度較高時(shí)具有非常好的性能和長(zhǎng)時(shí)間放電能量不衰減的特點(diǎn)。

鋁的完美鈍化

·用作集流體的鋁由于質(zhì)量輕、耐腐蝕、成本低等特點(diǎn)，存鋰離子電池中有著不可替代的作用。鋁的保護(hù)主要是靠其表面生成的鈍化膜，而非水溶液中生成的鈍化膜的成分、結(jié)構(gòu)主要是由溶質(zhì)決定。因此，用作鋰離子蓄電池的鹽或電解液在高電壓下不能腐蝕鋁，這是它們能夠得到應(yīng)用的基木要求。

·例如:具有良好綜合性質(zhì)的LiN(CFSO3)2由于腐蝕鋁，限制了它在鋰離子二次電池中的使用。

[1]宋印濤,李連仲,丁靜,李艷平,浙江化工.2010年，41卷，第8期，24.

優(yōu)點(diǎn)

除了具有優(yōu)異的高溫性能，能夠在負(fù)極表面形成致密的SEI膜之外,LiBOB還有很多其他的優(yōu)點(diǎn)[1]:

(1)對(duì)水相對(duì)不敏感(相對(duì)于LiPF6來(lái)講):通過比較含水量均為1mg/L的LiBOB基和LiPF6基電解液發(fā)現(xiàn),使用LiBOB電池的首次循環(huán)效率為87%,循環(huán)100次后,容量保持率為75%;而使用LiPF6電池的首次循環(huán)效率為82%,循環(huán)50次后，容量保持率僅有58%;

(2)制備所用的原料價(jià)廉易得，制備方法相對(duì)簡(jiǎn)單:基本上是以廉價(jià)的LiOH或Li2CO3、草酸、H3BO3或B2O3為原料,以水、甲苯或四氫呋喃等作為反應(yīng)介質(zhì);

(3)不會(huì)腐蝕正極集流體鋁箔:電化學(xué)阻抗研究表明,BOB-陰離子能在高于PF6的電位下,在鋁箔上形成很好的鈍化膜。

[1]康曉麗，仇衛(wèi)華,劉興江.電源技術(shù)。2008年，32卷， 11期。 804.

缺點(diǎn)

LiBOB存在的缺點(diǎn)主要有以幾個(gè)方面:

(1)電導(dǎo)率的問題[1]

LiBOB在部分低介電常數(shù)的溶劑中(特別是線性碳酸酯類)幾乎不溶解。例如，它在EC / DMC(3:7)的混合溶液中的溶解度只有0.80 mol/L，;而且LiBOB在碳酸酯混合物中的電導(dǎo)率小于常用的LiPF6電解液。

LiBOB電解液體系的低溫性能也不如LiPF6。如1 mol/Kg LiBOB / EC-DMC溶液在-20°C時(shí)只能維持室溫條件下能量的19%，而LiPF6卻能維持74%。解決這些問題需要優(yōu)化電解液(特別是溶劑)的組分和組成;己有研究表明，在EC-EMC中加入PC，則能顯著提高LiBOB電解液的低溫性能。

(2)對(duì)水分的敏感性

LiBOB對(duì)空氣中的水分非常敏感，容易分解成草酸酯等物質(zhì)。

(3)安全性

LiBOB所構(gòu)成的電解液的安全性尚待詳細(xì)地研究。已有研究表明，LiBOB與常見的金屬氧化物構(gòu)成的正極材料之間具有高的反應(yīng)活性。而且，在使用過程中LiBOB電解液會(huì)分解產(chǎn)生氣體。這些氣體可能是LiBOB陰離子的分解產(chǎn)物，也可能來(lái)源于LiBOB中的雜質(zhì)。氣體的產(chǎn)生將引起電池內(nèi)部壓力的增加，帶來(lái)不安全因素。

(4)LiBOB濃度越大，石墨負(fù)極的SEI膜電阻越高。作為電解液的添加劑，使用濃度在1%-5%之間時(shí)可以避免LiBOB不足，并改善碳負(fù)極的界面性質(zhì)。

康曉麗，仇衛(wèi)華,劉興江電源技術(shù)。2008年，32炎， 11期， 804.

·LiBOB 在碳酸酯類有機(jī)溶劑中的溶解性及電導(dǎo)率都低于LiPF6,導(dǎo)致制備的電池的大電流放電性能不好。在同樣的碳酸酯類溶劑體系中,LiBOB的低溫性能不如LiPF6。要提高LiBOB體系電解液的性能,必須開發(fā)新的溶劑體系。

·目前,提高LiBOB溶解度的途徑主要有兩條:

①尋找合適的溶劑配比,使鋰鹽既易溶解，又不會(huì)使溶液黏度過大;

②改變提純時(shí)的析晶溫度使晶粒盡可能細(xì)。根據(jù)結(jié)晶學(xué)原理，析晶溫度不同，晶體成核和長(zhǎng)大的速度不同。對(duì)BOB-這種弱配位離子,低粘度溶劑是得到高電導(dǎo)率的關(guān)鍵。

康曉麗，仇衛(wèi)華,劉興江電源技術(shù)。2008年， 32卷，11期， 804.

鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法

LiBF4晶體屬于三方晶系的P3121空間群，Li+和周圍的四個(gè)BF4-中的F配位。而與Li同系的Na的四氟硼酸化合物的配位數(shù)為8，KBF4的配位數(shù)為10，甚至LiCIO4中Li+的配位數(shù)都為6。ClO4與BF4-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，而且前者比后者的體積大，這就使LiBF4品體具有較大的分子單元體積。

鋰離子電池LiBF4基液體電解質(zhì)研究進(jìn)展，張昕岳，周園，鄧小宇,杜秀月,化學(xué)通報(bào),2007，70 .(12)

·在幾種常用的電解質(zhì)鹽中HF的含量以這樣的順序遞減:

LiPF6>LiTF(三氟甲磺酸鋰)>LiTFSI(二(三氟甲磺酰)亞胺鋰)>LiCIO4>LiBF4，因此LiBF4有明顯的優(yōu)勢(shì)，而且LiBF4比LiPF6穩(wěn)定;

·LiBF4對(duì)環(huán)境水分不是太敏感，熱穩(wěn)定性比LiPF6強(qiáng)，毒性沒有LiAsF6大，安全性比LiCIO4高，而且LiBF4能有效的防止AI集電極的腐蝕(AI由于密度小、能形成一層表面氧化膜，這使得其能承受較高的電壓，從而使其廣泛地作為鋰離子電池陰極集電極) ;

·但是LiBF4的離子電導(dǎo)率較低，而且單獨(dú)使用LiBF4時(shí)不能在碳負(fù)極上形成穩(wěn)定的SEI膜。

鋰離子電池LiBF4基液體電解質(zhì)研究進(jìn)展,張昕岳，周園，鄧小宇，杜秀月,化學(xué)通報(bào),2007，70 (12)

·與其他幾種常用的電解質(zhì)鹽相比較而言，具有較小的體積，因此LiBF4有機(jī)溶液體系的粘度較小，但LiBF4只具有中等的離子電導(dǎo)率;由此可知溶液的粘度并不是決定電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率大小的唯一因素?？赡苁且?yàn)轶w積較小，與Li+的結(jié)合緊密，使LiBF4難以解離，導(dǎo)致其電導(dǎo)率降低。

·電解質(zhì)電導(dǎo)率的大小在一定程度上取決于鋰鹽形成離子對(duì)的難易程度，將電解質(zhì)鹽溶解在既有高介電常數(shù)(可以促進(jìn)電解質(zhì)鹽的解離)又有低粘度(有利于離子的遷移)的有機(jī)溶劑中可以提高電解質(zhì)的電導(dǎo)率。

鋰離子電池LiBF4基液體電解質(zhì)研究進(jìn)展,張昕岳,周園，鄧小宇,杜秀月,化學(xué)通報(bào),2007，70 (12)

·BF4-的負(fù)電荷大于PF6-，因此更容易與Li+形成緊密的離子對(duì)，這使得LiBF6比LiPF6更難解離。因此可以通過添加與Li+的結(jié)合能力比BF4-強(qiáng)的Lewis堿如磷酸三甲酯(TMP)等來(lái)取代與Li+結(jié)合，從而促進(jìn)LiBF4解離。

·過程可以用方程式來(lái)表達(dá):

(Li+-BF4-)+Lewis base (Li+>Lewis base)+ BF4-

·由于BF4-難以解離，LiPF6中Li+的溶劑化數(shù)目約為L(zhǎng)iBF4中Li+的溶劑化數(shù)目的兩倍，而且LiPF6中Li+與PC橋連在一起，使得LiPF6/PC體系的粘度遠(yuǎn)大于LiBF4/PC體系。

1.低溫環(huán)境的應(yīng)用

(1)在低溫下，電解質(zhì)的離子傳導(dǎo)率可能不是限制鋰離子電池性能的主要因素;

(2)LiBF4基電解質(zhì)具有較小的電荷轉(zhuǎn)移電阻;

Zhang和Xu[1]等報(bào)道的將LiBF4溶解在PC / EC / EMC(質(zhì)量比1: 1: 3)有機(jī)溶劑體系中組成的電解質(zhì)，直到溫度降低到-40°C都表現(xiàn)出了良好的性能。但LiBF4基電解質(zhì)體系具有較高的凝聚溫度，如果不解決這個(gè)問題，這將在很大程度上限制其使用的低溫下限。

Jow等[2]認(rèn)為通過選擇溶劑體系，找到介電常數(shù)和粘度的平衡點(diǎn)，可以開發(fā)出可用于較寬溫度范圍的LiBF4和雙乙二酸硼酸鋰(LiBOB)基的電解質(zhì)體系。

[1] ZHANG S S, XU K, JOW T R.2003, 115:137-142.

[2] T R Jow, M S Ding, K Xu et al. Journal of Power Sources, 2003, 119-121:343~348.

2.高溫環(huán)境的應(yīng)用

高溫性能對(duì)于鋰離子電池來(lái)說也是需要解決的問題之一。LiBF4熱穩(wěn)定性比LiPF6要好，這使得有可能將其用于高溫環(huán)境下。如果采用LiBF4基電解質(zhì)體系，當(dāng)溫度高于80°C時(shí)，鋰離子電池不僅容量迅速下降，庫(kù)侖效率也大大下降，而且這些損害即使將鋰離子電池再次置于常溫下都是不可修復(fù)的[1]。

這可能是由于電解質(zhì)與電極材料發(fā)生了反應(yīng)，而導(dǎo)致容量下降。但在此溫度下LiBF4本身還是穩(wěn)定的。因此電解鹽的穩(wěn)定性不是決定電解質(zhì)體系在高溫下穩(wěn)定性的唯一決定因素。雖然目前開發(fā)高溫下LiBF4基電解質(zhì)體系沒有統(tǒng)一的理論指導(dǎo)，人們還是進(jìn)行了很多實(shí)際的嘗試。

[1] S S Zhang, K Xu, T R Jow. J. Electrochem. Soci., 2002, 149 (5): A586-A590.

Norio等人[1]發(fā)現(xiàn)對(duì)于LiCoO2正極材料，當(dāng)采用LiBF4. EC / GBL電解質(zhì)體系時(shí)，直至85°C都表現(xiàn)出了較高的庫(kù)侖效率和能量密度以及較好的穩(wěn)定性。碳酸亞乙烯酯(VC)的加入使鋰在高溫下的循環(huán)效率得到了極大的提高[2]。

一直以來(lái)人們都很少采用兩種電解質(zhì)鹽的混合體系，因?yàn)檫@樣做效果通常都不太明顯，但有趣的是當(dāng)將LiBF4和LiBOB混合使用時(shí)，Li/LiFePO4電池體系的性能得到了很大的改善，而且這種電池體系有可能在一50°C到80°C的溫度范圍內(nèi)使用[3]。

[1] T Norio, O Takahisa, H Hiroyuki et al. J Electrochem, Soc., 2002, 149(1): A9~A12.

[2] H Ota, K Shima, M Ue et al. Electrochimica Acta, 2004, 49(4): 565-572.

[3] S S Zhang. K Xu, T R Jow. J Power Sources, 2006, 159(1): 702-707.

要開發(fā)LiBF4基電解質(zhì)體系，首先有幾個(gè)問題必須弄清楚:

·決定LiBF4的電導(dǎo)率的因素有哪些?

·在特定的環(huán)境下哪些因素是決定性的?

·為什么其不能在碳負(fù)極表面形成穩(wěn)定的SEI膜?

·為什么在溫度升高而LiBF4本身在這個(gè)溫度范圍內(nèi)還穩(wěn)定時(shí)，電解質(zhì)體系就變得不再穩(wěn)定?

·由于LiBF4對(duì)HF較為敏感，因此如何防止其釋放出HF也是一個(gè)需要解決的問題。

鋰離子電池LiBF4基液體電解質(zhì)研究進(jìn)展,張聽岳,周園，鄧小宇，杜秀月.化學(xué)通報(bào),2007.70 (12).

開發(fā)LiBF4基電解質(zhì)體系將主要集中在以下這些方面:

·具有中等體積的陰離子對(duì)于改善電導(dǎo)率是非常有幫助的，開發(fā)新的具有中等體積的LiBF4的衍生物如Li[CnF2n+1BF3]和LiODFB引等是很有吸引力的，后者既有LiBF4的優(yōu)點(diǎn)又具有LiBOB的優(yōu)點(diǎn)，開發(fā)新的具有中等體積的LiBF4的衍生物這個(gè)領(lǐng)域?qū)?huì)吸引越來(lái)越多研究者的目光。

·改進(jìn)溶劑體系依然是很有吸引力的-一個(gè)研究方向，因?yàn)閷?duì)溶劑體系的改進(jìn)不僅可以改善電導(dǎo)率而且還可能利用電解質(zhì)鹽的其他一些優(yōu)點(diǎn)。在電解質(zhì)體系中從來(lái)不會(huì)缺少添加劑的身影，它將繼續(xù)起著彌補(bǔ)鋰離子電池不足之處的作用，因?yàn)檫@種方式不僅簡(jiǎn)單而且有效。

鋰離子電池LiBF4基液體電解質(zhì)研究進(jìn)展,張聽岳,周園，鄧小宇,杜秀月.化學(xué)通報(bào),2007.70 (12).

二氟草酸硼酸鋰-LiODFB

·二氟草酸硼酸鋰，其陰離子結(jié)構(gòu)結(jié)合了LIBF4,LIBOB陰離子的結(jié)構(gòu)各一半，因此結(jié)合了兩者的優(yōu)勢(shì)，LIODBF基電解液在寬溫度范圍內(nèi)具有優(yōu)良的離子導(dǎo)電性，高電位下可以使鋁箔流體完美鈍化，當(dāng)用于PC溶劑中時(shí)支持石墨的循環(huán)性能，與BOB同樣具有很好的高溫性能，在石墨負(fù)極形成的SEI膜與BOB相比，阻抗相對(duì)較小，可以避免因此帶來(lái)的功率密度降低的缺陷。

·在鏈狀碳酸酯溶劑中的溶解度較大，而且在負(fù)極表面形成穩(wěn)定的SEI膜，從而有效保護(hù)負(fù)極不受電池中其他組分的破壞，同樣在PC溶劑中形成穩(wěn)定的SEI膜，由于ODFB具有LIBF4的部分結(jié)構(gòu)，所以低溫性能有所提高，并且不像LIBOB對(duì)雜質(zhì)和水分那么敏感，研究表明，ODFB及電解液性能良好，而且用作添加劑時(shí)同樣表現(xiàn)出無(wú)可比擬的優(yōu)良性能。

甲基系列鋰鹽

·該類鋰鹽主要是含有CF3SO2基團(tuán)的鹽，如LiC(CF3SO2)3,LiCH(CF3SO2)2,LiCF3SO3等，由于在陰離子中引入了-F,-SO2吸電子基團(tuán)，陰離子半徑較大，使得鋰鹽的熱穩(wěn)定性和電化學(xué)穩(wěn)定性，水解穩(wěn)定性有了很大的提高。

·其中LiC(CF3SO2)3的各項(xiàng)性能較好，熔點(diǎn)為271-273℃，熱分解溫度高達(dá)340°C以上，為目前有機(jī)電解質(zhì)鋰鹽中穩(wěn)定性最好的鋰鹽;其電導(dǎo)率比其他有機(jī)鋰鹽都要高，在1.0mol/L電解質(zhì)溶液中可達(dá)1.0x10-2S/cm。其EC/DMC電解質(zhì)在-30°C都不發(fā)生凝固，且在此低溫下電導(dǎo)率還在10-3S/cm以上，這主要?dú)w結(jié)于它的離子半徑較大，其陰離子半徑在目前所見電解質(zhì)鹽中最大，故較易電離，對(duì)正極集流體有較好的穩(wěn)定性，氧化電位為5.3V.

甲基系列鋰鹽

·從循環(huán)性能和穩(wěn)定性考慮，LiCFgSO3很具吸引力，它同LiPF6相比，熱穩(wěn)定性好，在碳陽(yáng)極上可以提供一-個(gè)較穩(wěn)定和較高的放電容量，LiCF3SO3很適用于碳纖維材料陽(yáng)極，含有LiCF3SO3溶劑的缺點(diǎn)是導(dǎo)電性差，其電導(dǎo)能力只是相當(dāng)于LiPF6的一半，這就限制了它的廣泛應(yīng)用，而在PC/DME(體積比1:2)溶劑中，濃度為0.1mol/L,室溫下電導(dǎo)率達(dá)到2.3Ms/cm,且有較高的抗氧化電位4.8V,但是在鋰電池正常使用電位時(shí)，含LiCF3SO3的電解液鋁腐蝕電位僅為3.1V,發(fā)現(xiàn)鋁電極表面鈍化很差，因此這類鹽不能用于以鋁作陰極集流體的鋰電池。

·另外，LiCH(CF3SO2)2用作鋰離子電池的導(dǎo)電鋰鹽時(shí)表現(xiàn)出較好的性能，對(duì)其衍生物進(jìn)一步研究，有可能獲得性能較好的導(dǎo)電鋰鹽。

亞胺系列鋰鹽

·該類鋰鹽包括了含CF3SO2-的亞胺鋰鹽，以及含氟烷氧基的亞胺鋰鹽，對(duì)比研究了一系列的含有機(jī)氟亞胺鋰鹽的特性，指出它們具有較好的溶解性，電導(dǎo)率和氧化電位等，并指出高氧化電位是由于陰離子具有低的前線分子軌道能級(jí)，還原穩(wěn)定性通過最低空軌道能級(jí)預(yù)測(cè)。亞胺鋰鹽亦可能夠用與電池中的循環(huán)壽命性能優(yōu)于LiPF6，含有[(CF3)2CHOSO2]2NLi的電池具有最好的循環(huán)性能。XPS分析顯示亞胺鋰鹽電池的陽(yáng)極表面為亞胺組分所覆蓋。

亞胺系列鋰鹽- LITFSI

·研究最多的是LiN(CF3SO2)2(即LITFSI)，它具有和LiPF6相近的電導(dǎo)率，氧化穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性，而且不易水解，同LiCF3SO3相比，它具有很好的穩(wěn)定性。其熔點(diǎn)為236-237℃，電導(dǎo)率為4.0x10-3S/cm.LITFSI被認(rèn)為是高度石墨化電極MCMC中間相碳微球的最具吸引力的電解質(zhì)鋰鹽，即使在反復(fù)循環(huán)時(shí)，它都能夠確保穩(wěn)定的幾乎接近最大容量的放電能量,

但LITFSI基有機(jī)電解質(zhì)應(yīng)用于鋰電池時(shí)，存在對(duì)鋁或者銅電極集流體的腐蝕作用，在1mol/L LiTFSI/EC+DMC電解液中，Al在3.5V時(shí)發(fā)生大量缺陷而腐蝕，根據(jù)交流阻抗分析，LITFSI電解液體系在負(fù)極充電時(shí)，負(fù)

極與電解液之間保持穩(wěn)定的阻抗，表明負(fù)極表面生成了均勻的鈍化膜。LITFSI對(duì)正極集流體有較好的穩(wěn)定性，如它在EC+THF電解液體系中，對(duì)鋁集流體的腐蝕在4.4V以上。

·含多氟烷氧基亞胺鹽的結(jié)構(gòu)同Li(CF3SO2)2N相似，只是取代基不是多氟烷基Rf，而是多氟烷氧基RfO,其化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性均很好，在PC/EC(1:2)混合溶劑中，甚至在濃度為0.01mol/L左右時(shí)，該電解液仍具有月1.7x10-3S/cm的電導(dǎo)率。

·Li(C2F5SO2)2N和Li(C4F9SO2) (CF3SO2) N等具有多氟烷基的亞胺鋰鹽，在鉛電極上電位分別到4.5V和I4.8V也不溶解，表明鉛電極在含Li(C2F5SO2)2N和Li(C4F9SO2) (CF3SO2) N的電解液中被很好的鈍化，使用Li(C2F5SO2)2N制備的電解液具有較好的循環(huán)性能，含有Li(C4F9SO2) (CF3SO2) N的EC/DMC電解液與其它鋰鹽相比，具有阻止電解液被氧化的功能。

其它鋰鹽

·LiCIO4是研究歷史最長(zhǎng)的鋰鹽，有適當(dāng)?shù)碾妼?dǎo)率，熱穩(wěn)定性和耐氧化穩(wěn)定性;因?yàn)樗旧硎且环N強(qiáng)的氧化劑，可能會(huì)引發(fā)安全問題，而不能用于實(shí)用型的電池中。

·LiAsF6基電解質(zhì)具有最好的循環(huán)效率，而且較易純化，有相對(duì)較好的熱穩(wěn)定性和幾乎最高的電導(dǎo)率，與LiPF6相近。然而其中的As有毒性，限制了它的應(yīng)用。

·還有一些鋰鹽，本身電導(dǎo)率不高，如LiF,CF3CO2Li,C2F5COOLi等，但是加入一些能捕獲陰離子的添加劑，從某種程度上而言生產(chǎn)了另外一種鋰鹽，從而促進(jìn)鋰鹽的離解。如在LiF電解液中加入三(五氟苯基)硼烷或三(五氟苯基)硼酯，在DME中的室溫電導(dǎo)率高達(dá)6.8x10-3S/cm,LiF的濃度可高達(dá)1mol/L,對(duì)于三(五氟苯基)硼烷和三(五氟苯基)硼酯而言，前者的熱穩(wěn)定性，電化學(xué)穩(wěn)定性均比后者好，同時(shí)容量保持率優(yōu)于后者。

鋰鹽總結(jié)

·各個(gè)系列導(dǎo)電鋰鹽中的有機(jī)配合物鋰鹽，大多是引入強(qiáng)吸電子性的氟原子及磺酸基，或引入芳香基，增大陰離子體積，使整個(gè)陰離子電荷趨于更分散，降低了晶格能，使其溶解度增大，從而提高鋰鹽的熱穩(wěn)定性，電化學(xué)穩(wěn)定性和水解穩(wěn)定性。如果陰離子體積過于龐大，鋰鹽的溶解性就會(huì)降低，相應(yīng)的電導(dǎo)率也會(huì)降低，+6價(jià)的磷元素就受此影響。但磷系列鋰鹽的LiPF3(C2F5)3各項(xiàng)性能都較好，選擇與之相應(yīng)的有機(jī)溶劑，以提高電池的性能，是導(dǎo)電鋰鹽研究的熱點(diǎn)之一。

·亞胺系列與甲基系列鋰鹽中的LiN(CF3SO2)2和LiCF3SO3很具吸引力，但都存在著對(duì)正極集流體鋁箔的腐蝕作用，同時(shí)氟烷基的存在，制備成本高，這就限制了其應(yīng)用。

·從鋰鹽自身方面來(lái)說，重點(diǎn)是控制陰離子的結(jié)構(gòu)，如發(fā)現(xiàn)新型的巨型有機(jī)陰離子鋰鹽和聚合物鋰鹽，并且對(duì)已有的導(dǎo)電鋰鹽的改進(jìn)，或者利用其他方法來(lái)提高電導(dǎo)率;從鋰鹽的應(yīng)用方面來(lái)說，兩種或多種鋰鹽的搭配使用，揚(yáng)長(zhǎng)避短，可以提高電解液的電導(dǎo)率，改善SEI膜的形成，這將成為導(dǎo)電鋰鹽的研究方向。

二、鋰離子電池電解液添加劑

·SEI成膜添加劑

·抗過充添加劑

·阻燃添加劑

·穩(wěn)定添加劑

·除酸除水添加劑

·浸潤(rùn)性添加劑

SEI成膜添加劑分類

·無(wú)機(jī)成膜添加劑

SO2、CO2;Li2CO3;KCIO4,NaCIO4;

·有機(jī)成膜添加劑

環(huán)狀不飽和碳酸酯;

含硫有機(jī)成膜添加劑;

鹵代有機(jī)添加劑;

其他有機(jī)成膜、飾膜添加劑:

SEI成膜添加劑

·鋰離子電池的極性非質(zhì)子溶劑，在電池首次充放電過程中不可避免地要在碳負(fù)極與電解液的相界面上反應(yīng)，形成覆蓋在碳負(fù)極表面的鈍化層，人們稱之為固體電解質(zhì)相界面膜，簡(jiǎn)稱SEI(solid electrolyte interphase)膜。

溶劑化鋰離子在石墨層間分解示意圖

K Xu. Chem. Rev, 2004, 104: 4303-4417.

EC的還原分解

·機(jī)理I：主要產(chǎn)物為L(zhǎng)i2CO3及其他氣體

·機(jī)理II：主要產(chǎn)物為烷氧基鋰，形成的SEI膜較致密且產(chǎn)氣量少

·兩種反應(yīng)機(jī)理在成膜過程中同時(shí)存在，并受石墨表面形態(tài)和化學(xué)性質(zhì)影響

S. S. Zhang. Journal of Power Sources，162 (2006) 1379-1394

PC等碳酸酯在負(fù)極的還原分解

K Xu. Chem. Rev, 2004, 104: 4303-4417.

SEI膜結(jié)構(gòu)示意圖

K Xu. Chem. Rev, 2004, 104: 4303-4417.

·優(yōu)良的SEI膜不溶于有機(jī)溶劑，致密，熱穩(wěn)定性和化學(xué)穩(wěn)定性好;能夠在允許鋰離子自由進(jìn)出電極的同時(shí)阻止溶劑分子穿越，從而抑制溶劑分子共插對(duì)電極的破壞，提高電池的循環(huán)效率和可逆容量等性能。

·SEI成膜添加劑多是選用還原分解電位較高的化合物，它們?cè)谑状纬浞烹姷倪^程中能夠先于電解液的其他溶劑成分分解，在負(fù)極表面形成穩(wěn)定的SEI層，從而避免和減少電解液的還原分解。

·早期:試錯(cuò)法

·近年來(lái):半經(jīng)驗(yàn)法

最低未占據(jù)軌道能級(jí)(LUMO)-還原電位

特殊基團(tuán)的影響: -C C-/苯基/鹵素/硫取代;

K Xu. Chem. Rev, 2004, 104: 4303-4417.

無(wú)機(jī)成膜添加劑

·早期的研究主要集中在小分子無(wú)機(jī)物如SO2、CO2 等;D.Aurbach[1]提出，加入少量CO2能夠在負(fù)極材料表面形成穩(wěn)定

的Li2CO3鈍化層，該層被證實(shí)能有效改善鋰離子電池的循環(huán)性能。

·Y.EinEli[2]等發(fā)現(xiàn)，在LiAsF6/PC+DMC的電解液體系中加入約20%的SO2，電化學(xué)過程中能夠生成包含Li2S以及其他Li-S-O化合物(包括:Li2S2O4、Li2SO3,以及Li2S2O5,等)的鈍化層;但是SO2在高電位下與正極材料相容性差;而且SO2有毒，污染環(huán)境，難以在實(shí)際生產(chǎn)中使用。

[1] Aurbach D, Eineli Y, Chusid O, et al. J Electrochem Soc, 1994, 141(3): 603-611.

[2] EinEli Y, Thomas S R, Chadha R, et al. J Electrochem Soc, 1997, 144(3): 823-829.

無(wú)機(jī)成膜添加劑

·碳酸鋰是SEI膜的重要化學(xué)成分，也可以作為有機(jī)液體電解質(zhì)的成膜添加劑使用。Shin[1]等在1 M LiPF6/PC + DMC體系中添加飽和碳酸鋰，發(fā)現(xiàn)首次充電過程中不可逆容量降低，并且氣體總量明顯減少。然而碳酸鋰在有機(jī)溶劑中的溶解度低，對(duì)電解液性能的改善作用有限。

·高氯酸鉀和高氯酸鈉作為電解液添加劑,可改善了石墨負(fù)極材料在1MLiCIO4/EC+DEC電解液中的電化學(xué)性能[2,3];在電極充電過程中，鉀離子和鈉離子先到達(dá)石墨負(fù)極表面，并在電極雙電層附近聚集，形成一層固體高氯酸鉀和高氯酸鈉的保護(hù)膜，阻止了電極表面溶劑化鋰離子的嵌層反應(yīng)。

[1] ShinJ S, Han C H, Jung U H, et al. Journal of Power Sources, 2002, 109(1): 47-52.

[2] Zheng H H,Fu Y B, Zhang H C, et al. Electrochem Solid State Lett, 2006, 9(3): A115 -A119.

[3] Komaba S, Iltabashi T, Kaplan B, et al. Electrochemistry Communications, 2003, 5(11): 962-96

有機(jī)成膜添加劑

·環(huán)狀不飽和碳酸酯:碳酸亞乙烯酯(VC)和碳酸乙烯亞乙烯酯(VEC)

·VC是在商品化鋰離子電池中使用做多的成膜添加劑1.2)，具有同PC、EC相似的分子結(jié)構(gòu)，但是由于含有不飽和雙鍵，化學(xué)性質(zhì)要比PC和EC活潑，放電過程中能夠在高于PC和EC分解電位下斷開雙鍵，生成大分子的網(wǎng)絡(luò)狀聚合物參與SEI層的形成，加之對(duì)正極材料(LiNiO2和LiMn2O,)不存在負(fù)面效應(yīng)，得到了實(shí)用化的推廣。它在工業(yè)中的使用量一般不超過2%，能夠有效降低鋰離子電池首次容量損失，改善高溫下SEI層的穩(wěn)定性，提高循環(huán)壽命。

有機(jī)成膜添加劑

[1]兵本俊一，安部浩司等，PCT/JP01/03270 (2001).

[2] Hitoshi Ota,a,* ,Z Yuuichi Sakata, Journal of The Electrochemical Society,151 (10) A1659-A1669 (2004).

VC在石墨負(fù)極表面的還原反應(yīng)

D. Aurbach , K. Gamolsky, Electrochimica Acta., 47 (2002) 1423- -1439.

VC含有C=C，其還原產(chǎn)物會(huì)發(fā)生聚合生成聚烷氧基碳酸鋰化合物，這種高分子網(wǎng)狀物有韌性，在電極表面穩(wěn)定性好，對(duì)電池性能的改善效果更加明顯。

D. Aurbach , K. Gamolsky, Electrochimica Acta., 47 (2002) 1423- -1439.

25°C EC的還原峰在0.8V左右;VC的還原峰在1.0V左右

由圖a, b可以知:25°C EC的還原峰在0.8V左右;VC的還原峰在1.0V左右。

石墨電極在1 M LiAsF6 EC-DMC 1:1/溶液中的前三次循環(huán)曲線25°C, 1 mV s-1.

a:不加VC

b:加5% VC

D. Aurbach , K. Gamolsky, Electrochimica Acta, 47 (2002) 1423- -1439.

·以LD-124型電解液為例，配置含有0%，0.5%， 1%，2%VC的四款電解液，組裝成軟包電池，經(jīng)預(yù)充，老化，化成，分容后經(jīng)行常溫性能測(cè)試。

·測(cè)試結(jié)果:添加劑的加入有利于提高鋰離子電池的放電平臺(tái)，當(dāng)VC的含量為1%時(shí)，提高最為明顯，而此時(shí)電池容量的保持率最優(yōu)。此外，VC的加入對(duì)鋰離子電池高溫循環(huán)壽命有顯著提高，低溫放電性能和低溫容量保持率也達(dá)到最佳水平。

·1 mol/ L LiPF6/ EC + DEC + DMC(體積比1: 1: 1) +1%VC

·鋰離子電池在低溫條件下的電化學(xué)行為,發(fā)現(xiàn)隨著溫度的降低,電池的放電性能變差，放電平臺(tái)降低,放電容量較室溫時(shí)有所降低;隨著循環(huán)的進(jìn)行,容量持續(xù)衰減。將電池在低溫下循環(huán)若干次后，重新在室溫下進(jìn)行測(cè)試,容量也不能恢復(fù)到初始值;向電解液中加入一定量的VC,可提高負(fù)極界面的導(dǎo)電性與穩(wěn)定性,提高電池的低溫放電性能。在-20°C下放電,電解液中加VC的電池的放電電壓平臺(tái)比不加VC的電池提高約25%。

·三電極實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明:在低溫下由于電池阻抗增大，極化增強(qiáng)，充電過程在負(fù)極出現(xiàn)金屬鋰沉積;金屬鋰與電解液發(fā)生還原反應(yīng)形成SEI膜,SEI膜的狀態(tài)與充電電流有關(guān)。

·VEC具有較高的介電常數(shù)，較高的沸點(diǎn)和閃點(diǎn)，有利于提高鋰離子電池的安全性能。VEC在1.35V開始分解，能在片狀石墨上形成穩(wěn)定和致密的SEI膜，有效地阻止PC和溶劑化鋰離子共同嵌入石墨層間，將電解液的分解抑制到最小程度，進(jìn)而提高鋰離子電池的充放電效率和循環(huán)特性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。在鋰二次電池中作為高反應(yīng)活性的成膜添加劑。

·VC用作成膜添加劑具有許多優(yōu)異的性能，幾乎是目前已報(bào)道的最佳成膜添加劑。但是，VC不穩(wěn)定，比較容易聚合，而VEC比VC穩(wěn)定。這是因?yàn)閂EC與VC相比，其分子結(jié)構(gòu)，多一個(gè)富電子的碳碳雙鍵，因此不易與雙鍵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。然而，酯基團(tuán)與乙烯基的直接結(jié)合使VC處于失電子態(tài)，所以非常容易與雙鍵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

·一般認(rèn)為:VEC在不同的電流密度下將采用不同的還原路線，即:電流密度小時(shí)的單電子路線以及電流密度較大時(shí)的雙電子路線，這是因?yàn)楫?dāng)電流較低時(shí)，為平衡鋰離子的正電荷而出現(xiàn)的那些活性負(fù)電荷，它們的存在時(shí)間難以支撐兩個(gè)電子遷移所需要的時(shí)間，所以VEC此時(shí)只能采用單電子的還原模式;同理，如果電流大到能夠?yàn)榉磻?yīng)提供充分的負(fù)電荷時(shí)，VEC則更傾向于采用雙電子的還原模式，兩種路線將形成不同的終產(chǎn)物，其中單電子還原多形成ROCO2Li大分子等，而雙電子還原則多形成L2CO3。

·根據(jù)熱力學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)勢(shì)壘，也證明了VEC較EC,PC等電解液成分更容易還原形成穩(wěn)定的Li2CO3層，盡管現(xiàn)在人們對(duì)VEC機(jī)理的理解沒有統(tǒng)一的說法，但是VEC作為L(zhǎng)i+電池添加劑的正面意義都給予了肯定:即幫助形成了穩(wěn)定的SEI層，有效阻止了C從電極表面脫落的現(xiàn)象。

·以1M LiBETI (雙三氟甲烷黃酰亞胺鋰) /PCIVEC (95:5 v/v)為基礎(chǔ)電解液配方，主要對(duì)VEC的成膜作用、機(jī)理及膜組分進(jìn)行了研究。

·實(shí)驗(yàn)表明:VEC可以很好的抑制PC的共嵌以及石墨的脫落。在CV圖中可以明顯的看到開始于1.35V、中心位于1.06V的還原電流峰，該電流峰即為VEC還原分解所生成。

此外，電解液中加入VEC，可使電池具有很好的循環(huán)性能:第1、2、30周循環(huán)的庫(kù)侖效率分別為85%、98%、97.8%，表明在碳負(fù)極表面生成的保護(hù)膜致密穩(wěn)定。FTIR、 XPS結(jié)果表明，VEC還原分解生成的鈍化膜的主要成分為L(zhǎng)iORCO2ROCO2Li, Li2CO3， LiROCO2Li,(ROCO2Li)2等(R代表烷基)

鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法

以MCMB為負(fù)極、Li1.1[Ni1/3Co1/3Mn1/3]0.9O2為正極、1.2M LiPF6，EC:PC:DMC(1:1:3，質(zhì)量比)為電解液基礎(chǔ)配方，添加0.5wt% 的VEC后，可以改善SEI膜的性能，從而抑制石墨負(fù)極的分解，并提高電池循環(huán)及高溫保存時(shí)的容量保持率。例如55°C下，電池以C/2恒流充放電循環(huán)測(cè)試的結(jié)果表明: 100周循環(huán)后，未加添加劑的電池容量損失了23%，添加0.5wt%VEC的容量保持率分別為85%。同比實(shí)驗(yàn)表明，如果增加VEC的加入量，應(yīng)該可以得到更好的容量保持率。但是，如果VEC加入量太大，電池內(nèi)阻會(huì)顯著增加，比未加添加劑時(shí)高許多倍。

·在基礎(chǔ)電解液中同時(shí)加入VC、VEC，總量在0.05~ 5wt%比較合適。

·實(shí)驗(yàn)表明:常溫500周循環(huán)容量保持率達(dá)80%，80°C 200h儲(chǔ)存后厚度僅增加2mm,還可以有效的抑制循環(huán)過程中氣體的產(chǎn)生。

·機(jī)理分析:VEC的加入之所以能夠提高充放電特性，是因?yàn)閂EC能夠在負(fù)極活性物質(zhì)的表面生成一層對(duì)鋰離子的傳導(dǎo)性高的負(fù)極覆膜;之所以能夠提高充放電循環(huán)壽命特性，可以認(rèn)為是由于所生成的覆膜的穩(wěn)定性高，能抑制非水溶劑的還原分解反應(yīng)。進(jìn)而，由于該覆膜即使在高溫下也能保持高的穩(wěn)定性，因此可以認(rèn)為，它能抑制由于非水溶劑的還原分解反應(yīng)而導(dǎo)致的氣體的產(chǎn)生，并且即使在高溫放置時(shí)也能抑制由于內(nèi)壓上升所導(dǎo)致的電池膨脹。

VEC改善高溫循環(huán)性能

·VEC不僅能改善石墨材料在PC基電解液中的電化學(xué)性能，而且對(duì)正極材料在高溫下的循環(huán)性能也有一定的提高。

·Yang等[1]發(fā)現(xiàn)將2%的VEC加入LiPF/EC+DMC電解質(zhì)中在50°C高溫下將顯著改善LiNi0.8Co0.2O2正極材料的循環(huán)性能。在100次充放電循環(huán)后，所保留的放電能力可以從68.8%提高到84.8%。

·差分電化學(xué)質(zhì)譜的測(cè)試結(jié)果表明:在50°C下加入VEC可使得首次放電過程電池中CO2的釋放量顯著減少，并在第二次充放電循環(huán)時(shí)消失，這說明了陰陽(yáng)兩極在VEC的參與下都形成了穩(wěn)定的SEI層。

[1]Jie Li,Wanhao Yao, Ying S. Meng, and Yong Yang. J. Phys. Chem. C 2008, 112, 12550-12556

·美國(guó)專利報(bào)道在電解液體系中加入VEC，可以改善高溫充放電循環(huán)性能，抑制高溫條件下的自放電。其中，VEC的最佳加入量為0.05~2%(v:v)。上述電解液體系中，除了VEC，如果同時(shí)加入VC，則其低溫放電性能、常溫循環(huán)性能也將得到改善。

·對(duì)于31%EC+5%GBL+62%PC+1%VEC+1%VC+1.0mol/L LiPF6(或1.5mol/LLiBF4)的電解液，電池在45°C下循環(huán)200周后、-10°C下放電的容量保持率分別為81%(或82%)、64%。專利指出，各添加劑的加入量需滿足: 0.1SVECNC≤2% (v:v) ，如果VEC+VC>6%，則高溫儲(chǔ)存及首次充放電過程中產(chǎn)生的氣體將增加、或負(fù)極界面處電阻增大，從而降低電池的低溫放電性能;同樣，VEC>2%將引起負(fù)極界面處電阻增大，進(jìn)而影響低溫性能。

·VEC具有較高的介電常數(shù)，較高的沸點(diǎn)和閃點(diǎn)，有利于提高鋰離子電池的安全性能。

·中國(guó)某專利報(bào)道，以EC/DMC/PCNC基準(zhǔn)電解液中另加入0~5%的VEC和0~5%的BP。經(jīng)檢測(cè)，該電解液的特點(diǎn):

①適用性能強(qiáng)，可以適用于變化的體系，如042025軟包裝、053048方型以及043048方型的電化學(xué)體系;

②一充一放效率不低于現(xiàn)有電解液;

③循環(huán)性能良好，能夠滿足400次大于80%的要求;

④不改變電池的其它安全性能。分別通過了過了2C 5V的過充實(shí)驗(yàn)和1C 12V的過充實(shí)驗(yàn)。

·但是，要安全的通過這些過充實(shí)驗(yàn)，VEC和BP必須配合使用，否則僅依靠BP是無(wú)法通過的。

鹵代有機(jī)添加劑

·鹵代有機(jī)成膜添加劑主要包括氟代、氯代和溴代有機(jī)碳酸酯、鹵帶代EC，三氟甲基亞磷酸(TTFP)，氯甲酸甲酯，溴代丁內(nèi)酯(Br-BL)及氟代乙酸基乙烷都屬于這類添加劑。

·上述添加劑借助鹵素原子的吸電子效應(yīng)提高中心原子的得電子能力，使添加劑在較高電位下在負(fù)極表面還原并生成有效的SEI膜。

FEC氟代碳酸乙烯酯

從結(jié)構(gòu)上來(lái)看，F(xiàn)EC比EC多了一一個(gè)-F取代基團(tuán)，此基團(tuán)有很強(qiáng)的吸電子能力，因此可以解釋在較高的電位下，F(xiàn)EC即可發(fā)生還原分解反應(yīng)。由EDS(能量散射光譜)分析知，添加FEC后，MCMB電極表面面的SEI膜的主要成分元素有C、O、F，其中的F應(yīng)是來(lái)白FEC的分解。

·徐康文獻(xiàn)指出，在PC、EC的甲基或亞甲基的位置處引入-CI、-F等官能團(tuán)可以得到一系列新型的碳酸酯溶劑。鹵素原子的引入使得該類溶劑的熔點(diǎn)降低，閃點(diǎn)提高，有利于改善電解液的低溫和安全性能。電解液在氟代碳酸酯形成的電解液中的循環(huán)效率和安全性能同樣有所提高。這類添加劑借助鹵素原子的吸電子效應(yīng)提高中心原子的的電子能力，使添加劑在較高的電位條件下在負(fù)極界面還原并有效鈍化電極表面。

·FEC用途:

①鋰離子二次電池電解液的成膜添加劑;

②改善低溫性能。

FEC用途

·如圖所示，F(xiàn)EC中C=O上的O與Li+有強(qiáng)配位作用，得到外界一個(gè)電子后還原生成一自由基負(fù)離子中間體M，M有很高的反應(yīng)活性，比如可以發(fā)生二聚反應(yīng)或與其它反應(yīng)中間體發(fā)生反應(yīng)生成其它產(chǎn)物等。在較高還原電位下，生成的含氟產(chǎn)物旨先占據(jù)MCMB電極表面的活性位點(diǎn)，能有效抑制較低電位下電解液溶劑的分解。

·美國(guó)專利報(bào)道，電解液中添加FEC，可以抑制負(fù)極的損壞，提高電池的循環(huán)性能。

·從結(jié)構(gòu)上看，F(xiàn)EC在Si負(fù)極處失去F，分解成與VC具有類似結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，該物質(zhì)會(huì)于4.3V (Vs.Li/Li+)電壓或更高時(shí)在正極處發(fā)生分解(類似VC)，產(chǎn)生氣體。如果在電解液中加入LiBF4，則LiBF4首先與Si負(fù)極表面反應(yīng)，生成含F(xiàn)的表面膜，從而抑制FEC與Si負(fù)極的反應(yīng)，減小FEC的分解，進(jìn)而抑制氣體的產(chǎn)生。專利還指出，LiBF4的最佳加入量為0.5~ 1.0mol/L，其它鋰鹽如LiPF6等加入量為0.1~1mol/L，F(xiàn)EC的加入量為2~ 10wt%。

·美國(guó)專利報(bào)道，電池在首次充電過程中，相對(duì)于普通的溶劑體系，F(xiàn)EC在較高的電位發(fā)生還原分解反應(yīng)，從而在碳負(fù)極表面形成穩(wěn)定的鈍化膜而抑制電解液的分解，減少容量損失，充分提高電池的容量效率及壽命。

·同時(shí)，該專利指出，F(xiàn)EC比CI-EC形成的SEI膜更穩(wěn)定。這是因?yàn)?，F(xiàn)EC在反應(yīng)形成SEI時(shí)，不會(huì)生成電解液可溶的鹵代物，而CI-EC電解液體系中，在形成穩(wěn)定性稍差的SEI膜的同時(shí)，還生成可溶的LiCI。該氯化物能類似于氧化還原飛梭電對(duì)，從負(fù)極遷移到正極被氧化生成Cl2,而Cl|2又能從正極遷移到負(fù)極被還原成C上，從而造成低的容量效率。

·在低溫充電時(shí)，負(fù)極表面容易發(fā)生Li沉積，生成鋰枝品，從而影響電池的各項(xiàng)性能。鋰枝晶的形成與SEI膜的表面形貌相關(guān)，不均勻的SEI膜導(dǎo)致不均勻的電流分布，是生成鋰枝品的主要原因。

·該文獻(xiàn)還指出，F(xiàn)EC可以失去一個(gè)HF分子而生成VC，而HF可以與SEI膜的堿性組分反應(yīng)生成均勻的、富含LiF的SEI膜，從而有效的抑制鋰枝晶的生成，改善循環(huán)性能。

鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法

分子結(jié)構(gòu)

鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法

物理性質(zhì)

閃點(diǎn): -15°C

熔點(diǎn): -41.9°C

沸點(diǎn): 82.8°C

·目前國(guó)內(nèi)尚未有文獻(xiàn)報(bào)道關(guān)于FB用于鋰離子電池電解液，通過文獻(xiàn)搜索，在三星專利中有針對(duì)FB使用的專利，詳細(xì)信息概括如下:

·相對(duì)于通常的含碳酸酯電解液相比，加入較大含量的FB可以改善電池的性能，從電池的低溫性能、電池壽命和高溫放電能力來(lái)看，均有明顯的優(yōu)點(diǎn)。

·三星SDI專利中1對(duì)使用FB，做了如下介紹:改善電池的充放電循環(huán)效率，以及電池在高溫儲(chǔ)存條件下的性能，對(duì)低溫放電性能也有所改善。加入較大含量的FB可以改善電池的性能，可減少電池高溫儲(chǔ)存(60°C，30天)后的放電容量損失(原文中表2):

[1] Jong Seob Kim. US 6855458 B1,2005.

·專利1中具體的實(shí)施案例為:

1.EC/DMC/FB=1:1:1，將此配方使用在18650電池中，初始效率比不含F(xiàn)B的配方高出1%，-20度的額定放電容量高出60%以上;

2. EC/DMC/DEC/FB=3:3:1:1，高溫放電能力比不含F(xiàn)B的配方高出4%, 初始效率和低溫放電能力也有所改善;

·三星SDI專利[2]提到，若FB的含量小于8%(V:V)，改進(jìn)低溫特性的效果將可忽略不計(jì)，但是若FB含量高于15(V:V)，則當(dāng)電池在高溫條件下儲(chǔ)存時(shí)會(huì)引起電池厚度的增加，從而使電池的安全性受到損害。

[1] Jong Seob Kim. US 6855458 B1,2005.

[2] Kwang-chun Kim. us 0095507 A1 ,2005.

含硫有機(jī)成膜添加劑

·含硫有機(jī)成膜添加劑包括亞硫酸酯、亞砜類和磺酸酯添加劑。

碳酸酯、亞硫酸酯、磺酸酯的結(jié)構(gòu)式

·亞硫酸酯添加劑的結(jié)構(gòu)與EC、PC、DMC和DEC相似，但由于中心硫原子的電負(fù)性更強(qiáng)，它們?cè)谑砻娴倪€原性比相應(yīng)的碳酸酯強(qiáng)，還原電位在1.7~2.1V之間;因此，亞硫酸酯添加劑能先于溶劑在石墨表面還原形成穩(wěn)定的SEI膜，而且對(duì)正極材料的電化學(xué)性能影響不大。

·Ota研究表明，亞硫酸酯添加劑在石墨表面還原分解形成SEI膜的主要成分是無(wú)機(jī)鹽Li2S、Li2SO3、Li2SO4和有機(jī)鹽ROSO2Li,具體成分與電流密度有關(guān)，在高電流密度下，首先生成無(wú)機(jī)鋰鹽，0.5V以下才出現(xiàn)有機(jī)鋰鹽成分;在低電流密度下，1.5V 就出現(xiàn)有機(jī)鋰鹽，之后不再有無(wú)機(jī)鹽的生成。

-PS

·PS是含硫的有機(jī)溶劑，是重要的有機(jī)成膜添加劑之一，結(jié)構(gòu)與PC結(jié)構(gòu)相似。

·但是由于中心S原子的電負(fù)性更強(qiáng)，在石墨負(fù)極界面的還原性比相應(yīng)的碳酸酯強(qiáng)，亞硫酸酯的還原電位在1.7一2.1V左右，明顯高于溶劑化鋰離子的嵌層電位，加入PC基電解液中可先于溶劑化鋰離子嵌層在電極界面形成穩(wěn)定的SEI膜，避免PC分子嵌層對(duì)電極的破壞，使石墨電極在其中可以進(jìn)行有效的嵌、脫鋰循環(huán)。

·PS分子中的-SO3-基團(tuán)的O原子與Li+間強(qiáng)烈的配位作用導(dǎo)致PS分子五元環(huán)斷開，Li+得到一-個(gè)電子后形成陰離子自由基。由于陰離子自由基非常活潑，反應(yīng)活性特別高。在進(jìn)一步生成LiSO3，從而在石墨電極表面包覆一層致密、穩(wěn)定的SEI膜，有效的提高了電極電化學(xué)性能和電池的儲(chǔ)存性能及自放電性能。

使用含和不含Ps的兩種電解液的電池在70°C和180°C下擱置24小時(shí)后在室溫下的做放電實(shí)驗(yàn):

使用含和不含Ps的兩種電解液做放電實(shí)驗(yàn)

說明添加劑PS的加入提高了電池高溫下放電的容量和安全性能。

·以PS為代表的亞硫酸酯類作為鋰離子電池電極也也存在明顯不足:

1.這類化合物與低黏度的醚類(如DME)共存時(shí)穩(wěn)定性差，難以與醚類化合物配合使用;

2.這類化合物在EC基電解液中對(duì)石墨負(fù)極的電化學(xué)性能的改善不利;

3.這類化合物在石墨負(fù)極界面形成的SEI膜穩(wěn)定性差，隨著循環(huán)次數(shù)的增加，電極界面電阻逐漸升高，電池的電子極化現(xiàn)象愈來(lái)愈嚴(yán)重, 從而導(dǎo)致電極的可逆容量迅速降低。

基于以上不足，亞硫酸酯類添加劑在鋰離子電池有機(jī)電解液中的應(yīng)用受到限制。

·通過PS和VC在天然石墨電極表面的交流阻抗行為發(fā)現(xiàn):在初次循環(huán)過程中，VC的成膜反應(yīng)電阻和鋰離子發(fā)生電子交換反應(yīng)的電荷傳遞電阻都明顯小于含有PS的體系，這樣當(dāng)電流經(jīng)過時(shí)候，鋰離子在電解液和界面膜的遷移更加容易，由電極極化和歐姆內(nèi)阻所造成的阻力就會(huì)減小，從而提高了電池的容量和平臺(tái);

·另一方面，也說明在還原反應(yīng)過程中，VC的反應(yīng)更加容易得到電子，形成SEI膜的效率高，因此能有效抑制溶劑的還原反應(yīng);而在含PS的體系中，由于電子轉(zhuǎn)移電阻相對(duì)較大，PS的反應(yīng)速率低，不能在第一時(shí)間形成完整的SEI膜，因此不能阻止隨后的溶劑參與成膜反應(yīng)，如用在含PC的溶劑體系中會(huì)導(dǎo)致PC的還原，進(jìn)而影響電池的容量。

磺酸酯類添加劑- 1，3-PS

·磺酸酯是一種重要的有機(jī)成膜添加劑，烷基磺酸酯如1,3-丙烷磺酸內(nèi)酯(1,3-PS)、1,4-丁烷磺酸內(nèi)酯(1,3-BS)及1,3-丙烯磺酸內(nèi)酯(PTS)具有良好的成膜性能和高低溫導(dǎo)電性能，是近年來(lái)人們看好的鋰離子電池有機(jī)電解液添加劑，尤其是用在負(fù)極為石墨、正極為尖晶石LiMn2O4的鋰離子電池電解液中，電池的高溫性能明顯改善。

·劉建生等1在1 mol/L的LiPF/EC+EMC+PC (體積比3:6:1)電解液中加入3%wt的1,3-丙烷磺酸內(nèi)酯(1,3-PS)，發(fā)現(xiàn)在60 °C下滿充電放置7天，電池的容量保持率和容量恢復(fù)率均比電解液中未加入1,3-PS電池的容量保持率和容量恢復(fù)率提高15%左右。

[1]李永坤,張若昕,劉建生.電池工業(yè)，第13卷.第5期,2008.

磺酸酯類添加劑-1，3-PS

·Zuo等[21研究發(fā)現(xiàn)，在1M LiPF;PC/EC/EMC為1:1:3的電解液中，加入1%w.t.1,3-PS，能將電池的首次放電容量提高8%;放電電壓也有所提高，放電到200mAh的電壓由3.7V提高到3.8V;加入1,3-PS后，電池循環(huán)100周容量保持率由95 2%提高到97.1%。

·CV測(cè)試表明，1,3-PS在0.7V電位下在石墨負(fù)極表面還原生成致密的SEI膜，抑制溶劑的還原分解(EC在石墨電極的還原電位為0.5V左右);這種優(yōu)質(zhì)膜的形成，能大大提高石墨/鈷酸鋰電池在高溫80°C儲(chǔ)存后和低溫-20°C的放電容量。-20°C下的放電容量提高了23.5%;放電到300mAh的電壓由3.25V提高到3.45V;1,3-PS的加入可使80°C儲(chǔ)存4h后的放電容量提高8.9%。

[2] Xiaoxi Zuo, Mengqing Xu, Electrochemical and Solid-State Letters, 9 (4) A196-A199 ,2006.

磺酸酯類添加劑-1，4-BS

·Xu 等3I在1 mol/L的LiPF6/EC+ PC+ EMC (體積比1:1:3)電解液中加入1%wt的1,4-丁烷磺酸內(nèi)酯(1,4-BS)，電池的首次不可逆容量大大降低，循環(huán)性能有很大改善。研究發(fā)現(xiàn)，1,4-BS 在負(fù)極石墨表面還原形，成優(yōu)質(zhì)的SEI膜，抑制溶劑的進(jìn)一步還原和PC嵌入石墨層間。

[3] XuM Q, LiW s, Zuo X X, et al. Journal of Power Sources,2007, 174: 705-710.

磺酸酯類添加劑-PTS

·檜原昭男等[4]在專利中介紹了在1M LiPF6，EC/EMC為4:5的電解液中加入1.5%wt的1,3-丙烯磺酸內(nèi)酯(PTS)，與LiCoO2和天然石墨材料組裝成電池。

·PTS的氧化電位為4.4V (v.s.Li/Li+)，還原電位為1.64V;

·測(cè)試電池在高溫保存中的氣體發(fā)生量(0.21m)遠(yuǎn)小于電解液中加入1,3-丙烷磺酸內(nèi)酯的電池的產(chǎn)氣量(0.34ml);而1,3-丙烯磺酸內(nèi)酯與碳酸亞乙烯酯混合使用，可以降低電池的自放電率，并可抑制負(fù)荷特性和阻抗變化的劣化。

[4]檜原昭男，石田達(dá)麗，平野千穗電解液用添加劑，使用該添加劑的非水電解液及二次電池:中國(guó)，02127603.X[P].2006-04-5.

硼酸酯類添加劑

·硼酸酯溶劑沸點(diǎn)高(>300°C) ，熔點(diǎn)低(<100°C) ，抗氧化性強(qiáng);如硼酸二己醇酯(BEG)與PC或EC混合的硼溶解lmol/L LiCIO4，制的的電解液的氧化電位大于5.8V(vs.Li/Li+)，與碳負(fù)極相容性好，電極材料在其中具有優(yōu)良的循環(huán)性能。

·三甲氧基硼烷或三甲基硼烷加入電解液中也可改善電池的循環(huán)性能。在ImolL LiPF6/EC+EMC電解液中溶入1%的三甲氧基硼烷，可以使C/LiCoO2電池的壽命延長(zhǎng)50%。

·含硼化合物的加入有負(fù)面作用，會(huì)增加了電池的首次不可逆容量損失，添加量較大時(shí)會(huì)導(dǎo)致體系的熱穩(wěn)定性下降，也影響了電解液的離子導(dǎo)電性:其添加量一般不超過2%。

有機(jī)飾膜添加劑

·溶劑中加入冠醚(如12-冠-4-醚) 不僅能增大電導(dǎo)率，還能減小電極首次充放電容量損失。

·冠醚對(duì)碳負(fù)極界面SEI膜的優(yōu)化不是通過添加劑自身的還原分解在電極表面優(yōu)先成膜，而是12-冠-4-醚分子能與鋰離子發(fā)生配位作用，優(yōu)先與鋰離子溶劑化，削弱鋰離子與溶劑分子間的相互作用;形成的鋰離子溶劑化半徑小，遷移速度快，在充電過程中優(yōu)先到達(dá)負(fù)極表面。從而抑制溶劑在負(fù)極界面發(fā)生還原反應(yīng)的強(qiáng)度，保護(hù)了碳負(fù)極的結(jié)構(gòu)，降低首次充放電的不可逆容量。

·紅外光譜分析表明，SEI膜的主要成分是EC分子的還原產(chǎn)物，沒有12-冠-4-醚的還原產(chǎn)物;12-冠-4-醚并不直接參與SEI膜的形成。

有機(jī)飾膜添加劑

·12-冠-4-醚改善電解液性能的原因是它與鋰離子配位的體積大小合適,也滿足鋰離子的配位數(shù)為4的要求，可優(yōu)先與鋰離子發(fā)生溶劑化作用，消弱PC分子與鋰離子的相互作用: 18-冠-6-醚分子優(yōu)化SEI膜的作用不明顯。

·研究發(fā)現(xiàn)PC基電解液中添加適量四乙醇二甲醚(tetraglyme) 有助于形成穩(wěn)定的鈍化膜;

·醚類毒性很強(qiáng)，這限制了它在工業(yè)中的應(yīng)用。

有機(jī)飾膜添加劑

鋰離子電池過充保護(hù)添加劑

結(jié)構(gòu)式:

鋰離子電池過充保護(hù)添加劑

·在鋰離子電池電解液中添加防過充類添加劑可以提高鋰離子電池的安全性能，且含苯環(huán)類添加劑具有較好的過充性能。

·少量的環(huán)已基苯添加劑能夠?qū)﹄姵仄鸬奖Ｗo(hù)作用的原因，是因?yàn)榄h(huán)已基苯在較低電位下聚合放出的熱量使電池隔膜閉合增大了電池內(nèi)阻，導(dǎo)致電池電壓迅速上升，避開了電解液氧化;

·目前對(duì)苯環(huán)化合物作為防過充機(jī)理存在兩種解釋:

1.自放電機(jī)理

當(dāng)電池充電到一-定電壓時(shí)，添加劑單體發(fā)生聚合，在正極表面生成導(dǎo)電聚合物膜使電池自放電至安全狀態(tài)；

2.阻斷機(jī)理

電池電壓超過添加劑的電聚合電壓時(shí)，添加劑單體發(fā)生聚合反應(yīng)，生成聚環(huán)己苯，在電極表面形成阻斷層，使電池內(nèi)阻迅速增大，從而減緩或阻止電解液的進(jìn)一步分解，防止熱失控，保持電池處于安全狀態(tài);

·鋰離子電池電解液的過充保護(hù)添加劑一般需滿足以下條件:

(1)過充添加劑的氧化電勢(shì)應(yīng)高于滿充電鋰離子電池電壓(4.2V(Vs.CgLi)，4.3V Vs(Li/Li+))，小于完全脫嵌的鉆酸鋰電極的電壓(4.3~4.7V (Vs.CgLi) ，4.4~4.8V Vs (Li/Li+) )，即氧化電位應(yīng)該在陰極充電截止電勢(shì)和電解液氧化分解電勢(shì)之間;

(2)過充添加劑的氧化反應(yīng)速度越快，則對(duì)電解液的過充保護(hù)效果越好；同時(shí)，過充添加劑不能嚴(yán)重影響鋰離子電池的充放電循環(huán)性能。

·環(huán)己基苯的氧化電壓約為4.6-4.7V，因此與不含環(huán)已基苯添加劑的電池相比，環(huán)已基苯聚合反應(yīng)先于電解液氧化反應(yīng)發(fā)生并放出熱量，同時(shí)生成氫氣，造成電池表面電壓升高或體積膨脹。

·通過實(shí)驗(yàn)，環(huán)己基苯(CHB)的放過充機(jī)理為:去氫電聚合阻斷機(jī)理，即發(fā)生過充時(shí)，CHB單體發(fā)生去氫電聚合形成聚環(huán)已苯，并產(chǎn)生氫氣，是電池內(nèi)阻增大而阻止電池的熱失控發(fā)生，提高電池的過充安全性能，因此CHB也稱為電聚合保護(hù)添加劑。

1.CHB添加劑對(duì)電池電導(dǎo)率的影響

電導(dǎo)率是影響鋰離子電池性能的一個(gè)重要參數(shù)，如果鋰離子電池電解液的電導(dǎo)率不夠，降低導(dǎo)電鋰鹽的解離，進(jìn)而影響鋰鹽對(duì)碳負(fù)極共插而引起對(duì)負(fù)極的破壞。

實(shí)驗(yàn)實(shí)例:隨著CHB濃度增加電解液電導(dǎo)率幾乎呈線性下降，表明添加環(huán)已基苯對(duì)電解液的電導(dǎo)率負(fù)面影響，同時(shí)每增加1%，電解液的電導(dǎo)率下降大約2.5%;當(dāng)電解液中CHB的含量比例達(dá)到9%(質(zhì)量比)電解液的電導(dǎo)率與純電解液相比下降了25%，這也可能是高比例CHB電解液導(dǎo)致電池循環(huán)下降的原因之一。

2.CHB對(duì)電池循環(huán)性能的影響

(1) CHB對(duì)正極(LiCoO2) 的影響

電解液中添加ICHB后使LiCoO2的容量有一定程度的增大，但循環(huán)穩(wěn)定性變差了，容量的衰減變得更快一些，而且在隨著添加含量的增大(<2%)時(shí)，容量是變大的，添加2%CHB的容量最大，但CHB含量繼續(xù)增大后(>2%)時(shí)，反而使容量下降，而且容量衰減越來(lái)越快。

總體來(lái)說，添加CHB使正極材料容量增大，穩(wěn)定性稍有衰減。

(2)CHB對(duì)石墨負(fù)極的影響

添加少量的CHB(<3%)使負(fù)極石墨的容量有些許提高，循環(huán)穩(wěn)定性和空白試驗(yàn)的基本一致，首次充放電效率都能達(dá)到82%左右，循環(huán)50次后容量仍能保持在320mAh/g左右。但添加CHB量變多(>3%)之后，負(fù)極循環(huán)性能變差，首次充放電效率只有70%左右，不可逆容量增大，放電容量也下降，循環(huán)穩(wěn)定性也變差，容量下降的很快。

說明添加CHB量的多少對(duì)石墨負(fù)極的影響較大。

·由此說明較高比例的CHB對(duì)電池的循環(huán)性能有負(fù)面的影響；此外，CHB的加入使電池的阻抗略有浮動(dòng)，但影響不大。

3. CHB添加劑對(duì)電池自放電的影響

添加不同比例的CHB的電池，自放電都有一定程度的增加。同空白電池相比，電池的自放電程度隨著CHB的增加而逐漸增加，含9%CHB的電池的自放電最為嚴(yán)重，但儲(chǔ)存15d后容量保持率依然高達(dá)98.7%;

說明盡管CHB添加劑對(duì)電池自放電有負(fù)面影響，但是這個(gè)影響是非常小的。

結(jié)構(gòu)式:

·聯(lián)苯的聚合電勢(shì)為4.7v(W.Li/Li")，可在過充時(shí)發(fā)生電聚合反應(yīng)，在電池正極表面形成一層導(dǎo)電聚合物膜，增加電池的內(nèi)阻，阻斷充電，提供過充保護(hù)，有利于減低降低充電電流。

·過充機(jī)理: BP跟CHB-樣，都是電聚合類添加劑

在過充狀態(tài)下，由于BP的電聚合反應(yīng)，使電池內(nèi)壓和溫度提前增大,提高了與其聯(lián)用的保護(hù)裝置的靈敏度，使電池處于非危狀態(tài)，有效地改善了電池的過充安全性，在深度過充狀態(tài)下，空白電池極易發(fā)生爆炸燃燒;而加了BP的電池因壓力閥提前開啟，使電池始終處于安全狀態(tài)，從而提高電池的安全系數(shù)。

BP + (BP)n→(BP)n+1+2H++2e-

2H+ + 2e--→H2

·在電解液中加入10%的BP后，電池的放電容量?jī)H降低了2.2%，電池在充放電100周循環(huán)之后，電量損失約10%，提高BP的濃度，發(fā)現(xiàn)電解液聚合反應(yīng)速度加快，電池的最高溫度降低，但電池的循環(huán)性能降低、脹氣程度增大。

·為了改善電池的循環(huán)性能，加入BP的同時(shí)，又加入叔戊基苯，電池循環(huán)性能略有提高，300周次循環(huán)后電池容量熱能保持在82%以上，BP與叔戊基苯共同使用對(duì)錳酸鋰、鎳酸鋰、鈷酸鋰為正極的18650電池都有明顯的過充保護(hù)作用;

·為了抑制電池脹氣，Roh等人在電解液中加入6%BP的同時(shí)，添加2%的含氮化合物和少量的蔡-1，8-磺酸內(nèi)酯，控制電池的體積膨脹。

·含CHB電解液的Li循環(huán)效率比含BP電解液的循環(huán)效率高很多，與標(biāo)準(zhǔn)電解液的Li循環(huán)效率接近，說明在改善循環(huán)效率方面，CHB過充添加劑比BP過充添加劑好。由于BP的一個(gè)芳香環(huán)被氫化后，其還原性降低增強(qiáng)了CHB在鋰電極的電化學(xué)穩(wěn)定性，這種芳香環(huán)的氫化減少了化合物電子數(shù)。導(dǎo)致氧化性降低，化合物的電化學(xué)聚合反應(yīng)速率降低，因此單純就

氧化反應(yīng)速率而言，BP比CHB對(duì)電解液的過充保護(hù)效果更好。

·eg: CHB的氧化電勢(shì)為4.72V,BP的氧化電勢(shì)為4.54V;CHB的最大氧化電流為-6.23×10-4A，BP的最大氧化電流為-1.02 x10-3A;

氧化還原飛梭型抗過充添加劑

·具有橄欖石結(jié)構(gòu)的磷酸鐵鋰是-種應(yīng)用前景十分廣闊的鋰離子二次電池正極材料。LiFePO,的理論比容量為170mAh/g，相對(duì)于鋰金屬，負(fù)極的穩(wěn)定放電平臺(tái)為3.4~3.5 V。

·日前應(yīng)用中多采用電聚合類添加劑(CHB/BP等)，來(lái)提高電池的安全性:然而當(dāng)聚合反應(yīng)發(fā)生時(shí)，電池的壽命即終止:動(dòng)力電池成本較高，采用此方法代價(jià)過大，不符合降低成本的要求。

氧化還原飛梭

·增強(qiáng)電池抗過充性能的另一種方法是，加入氧化還原對(duì)添加劑:當(dāng)電池正常充電時(shí)，該氧化還原對(duì)不參加任何化學(xué)或電化學(xué)反應(yīng):當(dāng)充電電壓超達(dá)到添加劑的氧化電位，添加劑開始在正極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物擴(kuò)散到負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng):吸收多余的電荷，形成內(nèi)部防過充電機(jī)制，顯著改善電池的安全性能。

對(duì)此類添加劑的要求:

(1)其氧化電位應(yīng)稍高于電池充電截止電壓(3.6V)，低于溶劑氧化電壓; (2)氧化還原過程中副反應(yīng)要少，可逆性好，避免添加劑的消耗;

(3) 溶解度大，擴(kuò)算速度快;

(4)與正負(fù)極相容性好，對(duì)電池性能無(wú)負(fù)面影響。

氧化還原飛梭

·Claudia等 [1]研究了多種烷基、甲氧基芳香族化合物的氧化電位和抗過充性能。

·氧化電位采用CV描測(cè)試，過充測(cè)試在4.9V、0.1C、10h過充100%條件下進(jìn)行:電池為L(zhǎng)iFePO4-MCMB體系，電解液為0.7 M LiBOB,EC/PC/ DMC/DEC(體積比1:1:2:2)。

·苯甲醚氧化電位為4.2V，電解液中加入0.1M苯甲醚，可承受上述過充測(cè)試33次;2-溴苯甲醚的氧化電位為4.35V，其濃度為0.1M時(shí)可抵抗12次過充。

結(jié)構(gòu)式如下：

氧化還原飛梭結(jié)構(gòu)式

[1] Claudia Buhrmester， Jourmnal of The Electrochermical Society, 152 12 A2390-A2399 2005.

氧化還原飛梭

·4-甲基-鄰二甲氧基苯(F)、4-氟取代鄰二甲氧基苯(G)和2,3,5,6-四甲基-對(duì)二甲氧基苯(H)的氧化電位都為4.1V，濃度為0.1M時(shí)分別可承受15次、18次、 16次過充測(cè)試;

·2,6-二叔丁基-1,4-苯醌(I) 在4.1V發(fā)生氧化反應(yīng)，濃度為0.1M時(shí)可承受9次過充;

結(jié)構(gòu)式如下:

氧化還原飛梭結(jié)構(gòu)式

DDB

·2,5-二-叔丁基-對(duì)二甲氧基苯(DDB) (J)氧化電位為3.92V，CV測(cè)試顯示其氧化還原反應(yīng)可逆性好，副反應(yīng)少;濃度為0.08M時(shí)，電池可承受300次過充測(cè)試。

鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法

DDB

鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法

2,5-二-叔丁基-對(duì)二甲氧基苯

·苯環(huán)上含有aH,鹵素原子的化合物，其氧化還原可逆性較差;

·苯環(huán)上有叔丁基之類的較大基團(tuán)，可以保護(hù)S+穩(wěn)定存在，減少副反應(yīng)，提高氧化還原的可逆性。

TDB

·H.X. Yang[2]報(bào)道了另一種芳香族物質(zhì)- 4-叔丁基-鄰二甲氧基苯(TDB) ;

·以Pt盤電極為工作電極，Li片為參比電極，對(duì)濃度0.1 M TDB的1M LiPF6/ EC + DMC (1:1 v/v)的電解液進(jìn)行CV測(cè)試，結(jié)果顯示，TDB在4.1V發(fā)生氧化，其氧化峰在4.25V，與LiFePO,電池的充電截止電壓(3.6V) 間距0.5V;隨后進(jìn)行1000周CV掃描，所得曲線重復(fù)性好，說明TDB的氧化還原反應(yīng)可逆性好，副反應(yīng)少。

[2] J.K. Feng, X.P. Ai, YL. Cao, H.X. Yang, Electrochemistry Communications 2007 ,9.25-30.

TDB

鋰離子電池電解液知識(shí)及電化學(xué)測(cè)試方法

TDB

·對(duì)0.1 M TDB 1 M LiPF6/ EC + DMC (1:1 v/v)的電解液組裝成的LiFePO,-Li半電池，可承受5V、 0.5C過充測(cè)試。

·實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，當(dāng)TDB濃度小于0.2M時(shí)，對(duì)溶液電導(dǎo)率的影響極小，超過0.2M時(shí)，電導(dǎo)率會(huì)逐漸降低。

阻燃添加劑

·P/F/CI/Br都是優(yōu)良的阻燃元素，但是由于含鹵阻燃劑存在的環(huán)保問題，一直被國(guó)內(nèi)外相關(guān)行業(yè)限用，所以阻燃添加劑大多為含磷有機(jī)物，含氟有機(jī)物和含磷氟的復(fù)合有機(jī)物。

·電解液之所以會(huì)發(fā)生燃燒，是因?yàn)槠浔旧戆l(fā)生了鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，如果能找到抑制這些鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的添加劑，將能有效提高鋰電池的安全性。

·大部分所認(rèn)可的阻燃添加劑作用機(jī)制是自由基捕獲機(jī)制，基本原理是，阻燃添加劑受熱時(shí)，釋放出具有阻燃性能的自由基，該自由基可以捕獲氣相中的氫自由基或氫氧自由基，從而阻止了這些自由基的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，使得有機(jī)電解液的燃燒無(wú)法進(jìn)行或難以進(jìn)行，提高鋰電池的安全性能。

有機(jī)磷系阻燃劑

·近年研究最多的一類阻燃劑，如烷基磷酸酯類，苯基磷酸酯類和環(huán)狀磷睛類等，這些化合物常溫下大部分呈液態(tài)，與非水介質(zhì)有一-定的互溶性，是鋰電池電解液重要的阻燃添加劑。

·報(bào)道的有磷酸三甲酯(TMP),磷酸三乙酯(TEP)，磷酸三苯酯(TPP)和磷酸三丁酯(TBP)，磷腈類有六甲基磷腈(HMPN);將上述磷系阻燃添加劑進(jìn)行系統(tǒng)的對(duì)比研究，結(jié)果表明，許多有機(jī)磷系阻燃添加劑粘度較大，加入后會(huì)降低電解液的電導(dǎo)率，而且電化學(xué)穩(wěn)定性差，其中HMPN有較好的穩(wěn)定性，對(duì)電解液性能影響不大，是比較理想的阻燃添加劑。

·TMP作用機(jī)制是自由基捕獲機(jī)制，在受熱的條件下首先氣化，氣態(tài)TMP分子分解釋放出含磷自由基，含磷自由基與氫自由基結(jié)合，此反應(yīng)能降低體系中氫自由基的含量，有效阻止有機(jī)溶劑的燃燒或爆炸。雖然TMP同鋰離子一起有向石墨共嵌的趨勢(shì)，但是可以通過降低TMP的濃度或使用不規(guī)則的碳負(fù)極活性物質(zhì)來(lái)減少這種趨勢(shì)。

有機(jī)氟系阻燃劑

·近年來(lái)研究者逐漸將研發(fā)重點(diǎn)轉(zhuǎn)向含氟酯類和醚類有機(jī)氟系化合物。氟取代有機(jī)溶劑中的氫原子后，溶劑分子的含氫量降低，可燃性降低，閃點(diǎn)升高，添加至電解液中能明顯改善電解液的熱穩(wěn)定性;同時(shí)，借助F元素的吸電子效應(yīng)，還有利于提高溶劑分子在碳負(fù)極表面的還原電位，優(yōu)化固體電解質(zhì)界面膜，改善電解液與活性材料的相容性，進(jìn)而穩(wěn)定電極的電化學(xué)性能;

·氟代環(huán)狀碳酸酯類化合物，如一氟代甲基碳酸乙烯酯(CH2F-EC)，二二氟代甲基碳酸Z烯酯(CHF2-EC)和三氟代甲基碳酸乙烯酯(CF3-EC)等，都具有較高的閃電和介電常數(shù)，都能夠很好的溶解鋰鹽電解質(zhì)，并與其它有機(jī)溶劑互溶，添加此類氟代碳酸酯類化合物表現(xiàn)出了良好的充放電能力，循環(huán)性能和阻燃性。

有機(jī)氟系阻燃劑

·同時(shí)也有學(xué)者研究了氟代鏈狀碳酸酯類化合物在鋰電池中的應(yīng)用，如二氟乙酸甲酯(MFA)和二氟乙酸乙酯(EFA),這些氟代酯類不僅具有良好的高溫性能，而且粘度小，熔點(diǎn)低，低溫性能良好;

·研究氟代醚類化合物阻燃劑，將甲基氟代丁基醚(MFE)添加到LIBETI電解液體系中，發(fā)現(xiàn)電解液無(wú)閃點(diǎn)，在針刺和過充實(shí)驗(yàn)中均未出現(xiàn)著火現(xiàn)象，電池安全性能大大提高;

·全氟代丁基磺酸鉀(PNB)作為電池的阻燃添加劑，當(dāng)添加PNB在電解液中的含量在0.8%時(shí)，電解液的火焰?zhèn)鞑ニ俾?#39;下降24%，阻燃作用表現(xiàn)非常顯著，150次循環(huán)后電池容量沒有明顯的下降;

·有機(jī)氟系化合物雖然綜合性能好，但是制造成本普遍偏高，所以真正應(yīng)用到商業(yè)電解液阻燃添加劑的很少，現(xiàn)處于實(shí)驗(yàn)室研究階段;

復(fù)合阻燃添加劑

·目前用于鋰電池中的復(fù)合磷酸酯類化合物主要是磷氟類化合物，特別是氟代磷酸酯類化合物。

·此類化合物具有P和F兩種阻燃元素，具有協(xié)同作用，可降低添加劑用量，可提高阻燃效率;同時(shí)F元素的存在有助于電極界面形成優(yōu)良的SElI膜，改善電解液與活性材料間的相容性，F(xiàn)元素還可以削弱分子間的粘性力，使得分子，離子的遷移阻力減小，進(jìn)而降低其粘度，改善電解液電導(dǎo)率。

·一系列的氟代烷基磷酸酯類化合物，包括三(2,2,2-三氟乙基)磷酸酯(TFP)，二(2,2,2-3三氟乙基)甲基磷酸酯(BMP)和(2,2,2-三氟乙基)二乙基磷酸酯(TDP),測(cè)試發(fā)現(xiàn)三者均能在保持電解液電化學(xué)性能的前提下，具有阻燃性能，并且阻燃效果明顯優(yōu)于烷基磷酸酯添加劑。

電解液穩(wěn)定添加劑

穩(wěn)定添加劑

·鋰離子電池電解質(zhì)的不穩(wěn)定性表現(xiàn)在以下兩方面:

(1) LiPF。熱穩(wěn)定性，極易分解，LiPF。#PFs +LiF;

(2)產(chǎn)物PFs是一種很強(qiáng)的路易斯酸，與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)的活性高;而且PFs會(huì)使石墨負(fù)極表面的SEI膜穩(wěn)定性惡化，因?yàn)镻Fs 會(huì)與Li2CO3 , RCO2Li, ROCO2Li，H2O，甚至與雜質(zhì)反應(yīng)[1].

Li2CO3+ PF5→POF3 +2LiF + CO2

RCO2Li + PFs→RCOF + LiF + POF3

ROCO2Li + PFs→RF + LiF + CO2 + POF3

·上述反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，導(dǎo)致電池內(nèi)壓升高:負(fù)極SEI膜中的LiF含量會(huì)升高。

[1] S. S. Zhang, Journal of Power Sources ,162 (2006)1379- -1394

穩(wěn)定添加劑

提高LiPF。電解液的穩(wěn)定性有兩個(gè)思路:

1.抑制LiPF。的分解

Hiroi[2]在專利中指出，在LiPF6為溶質(zhì)的電解液中加入0.05wt%的LiF可以有效減少產(chǎn)氣量;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡原理，LiF 的加入使LiPF6的分解反應(yīng)受到抑制。

2.另一個(gè)方法是在電解液中加入少量的路易斯堿化合物，來(lái)減弱PF5的反應(yīng)活性;由于PFs得電子能力強(qiáng)，很容易與含孤對(duì)電子的物質(zhì)起作用。

[2] O. Hiroi, K. Hamano, U.S. Patent 6305540，2001.

穩(wěn)定添加劑

·加入的添加劑必須是弱堿性的，否則會(huì)促進(jìn)LiPF:的分解平衡正向移動(dòng);如3-(2,2,2-3氟)乙氧基磷(TTFP)[3](A)能與PF;發(fā)生較弱作用形成化合物(B) ;

·與-C=O，-P=O等拉電子基團(tuán)相連的N原子上的未成對(duì)電子,能夠與PF5發(fā)生作用，減弱PF5的活性，從而達(dá)到穩(wěn)定電解液的目的。

·根據(jù)上述原則，許多氨基化合物也能作為L(zhǎng)iPF6穩(wěn)定劑，例如N-甲基-2-、吡咯烷酮[4](C)(NMP)，氟化氨基甲酸酯[5](D)，六甲基磷酰胺[6](E)(HMPA)。

[3] S.S. Zhang, K. Xu, T.R. Jow, J. Power Sources 113 (2003) 166

[4] X. Wang, H. Naito, J. Electrochem.Soc. 152 (2005) A1996.

[5] K. Appel, S. Pasenok, U.S. Patent 6,159,640 (2000).

[6] W. Li, C. Campion, J. Electrochem. Soc. 152 (2005) A1361.

穩(wěn)定添加劑

穩(wěn)定添加劑-吡啶

·WLi[1]在文獻(xiàn)中報(bào)道，在1M LiPF6 EC/DMC/DEC為1:1:1的體系電解液，不添加吡啶的電解液在85°C儲(chǔ)存2天，溶液變褐色;加入3wt%的吡啶的電解液在85°C下儲(chǔ)存2天，不變色;繼續(xù)加熱24天，電解液保持無(wú)色，經(jīng)檢測(cè)未發(fā)現(xiàn)電解液分解產(chǎn)物。不過吡啶的加入會(huì)導(dǎo)致電池的容量稍有降低。穩(wěn)定添加劑-吡啶

[1] Wentao Li, Christopher Campion. Joumal of The Electrochemical Society, 152 (7), A1361.A1365 ,2005.

穩(wěn)定添加劑- HMPA

·另一種穩(wěn)定添加劑是HMPA;含3wt% HMPA的1M LiPF6 EC/DMC/DEC (1:1:1) 電解液，在85°C 下儲(chǔ)存8800h (366天)，電解液不變色，成分分析只檢測(cè)到痕量的分解產(chǎn)物。

穩(wěn)定添加劑- HMPA

·HMOPA也具有穩(wěn)定電解液的作用;

·含3wt% HMOPA的1M LiPF6 EC/DMC/DEC(1:1:1)電解液，在85°C下儲(chǔ)存2000h83天)，電解液不分解不變色;繼續(xù)加熱2000h, 發(fā)現(xiàn)電解液開始分解。

·經(jīng)分析，穩(wěn)定劑失效的原因是，HMOPA在85°C下會(huì)逐漸發(fā)生結(jié)構(gòu)重排，重排后的產(chǎn)物為氨類物質(zhì)，不含具有弱堿性的亞胺基中的氮原子，與PF5作用較弱，其穩(wěn)定電解液的能力較差。奇怪的是，當(dāng)HMOPA濃度更高時(shí)，其穩(wěn)定電解液的能力變差:含10wt% HMOPA的電解液，在85°C下儲(chǔ)存800h (33天)，即發(fā)生變色。

穩(wěn)定添加劑-HMPA

·將含有3wt%HMOPA的電解液組裝成扣式電池，測(cè)試發(fā)現(xiàn)HMOPA的加入使電池的容量稍有降低(2%)。進(jìn)-一步的研究發(fā)現(xiàn)，HMOPA對(duì)減少鋰離子電池滿電高溫儲(chǔ)存的容量損失效果較差;含3wt%HMOPA的電解液和正極材料在85°C下儲(chǔ)存30天，溶液中會(huì)出現(xiàn)凝膠;原因是HMOPA與正極作用發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，這個(gè)副反應(yīng)使HMOPA在難以在實(shí)際中得到應(yīng)用。

穩(wěn)定添加劑- HMPA

HMOPA結(jié)構(gòu)變化

W. Li, C. Campion. J. Electrochem. Soc. 152 (2005) A1361.

除酸除水添加劑

·電解液中HF的存在，會(huì)與SEI膜的成分反應(yīng)，生成LiF,造成SEI膜的阻抗增大:

·同時(shí)HF會(huì)與正極材料(如LiMn2O4)反應(yīng)，造成高價(jià)態(tài)金屬(Mn)溶解，造成電池容量下降:

·胺類具有一定的堿性，可以與HF發(fā)生作用;

除酸除水添加劑-乙醇胺

·左曉希I1研究了乙醇胺作為功能添加劑的性能及對(duì)電池性能的影響。電解液采用1 mol/ L LiPF/ EC+ DMC+ EMC;在電解液中加入二次蒸餾水，使其中的水分提高到0.01%,再在部分電解液中添加0.1%的乙醇胺。將電解液在45°C下放置24 h,測(cè)試加入0.1%的乙醇胺前后，電解液中的H2O和HF含量。

·電解液中H2O與HF含量的測(cè)定結(jié)果/10-4%

電解液中H2O與HF含量的測(cè)定結(jié)果

[1]左曉希.電池，2005年，35卷，第5期,366-367.

乙醇胺

·未加乙醇胺的電解液在高溫下，LiPF:與水反應(yīng)完全,產(chǎn)生了大量的酸。在加了乙醇胺的電解液中,LiPF6與水的反應(yīng)比較緩慢,只發(fā)生了部分反應(yīng)，這說明乙醇胺抑制了LiPF9與水的反應(yīng)，提高了電解液的穩(wěn)定性。

·乙醇胺的加入不影響電解液與電池正、負(fù)極的相容性:在0-4.2V(vs.Li/Li+)的電壓范圍內(nèi)，乙醇胺沒有在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，也未在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，具有較好的電化學(xué)穩(wěn)定性。

·乙醇胺具有較好的電化學(xué)穩(wěn)定性,不影響電解液與電池正、負(fù)極的相容性。微量(0.1%)乙醇胺的加入,能抑制電解液中LiPF&的水解和熱解反應(yīng),提高電解液的貯存穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性;有利于SEI膜的穩(wěn)定，減少了電池在前期循環(huán)中的容量衰減。

左曉希。電池，2005年，35卷，第5期,366-367.

乙醇胺

·電解液加入乙醇胺后對(duì)電池穩(wěn)定性和循環(huán)性能的影響; 4種電解液，匹配LiCoO2，復(fù)合石墨組成電池：

復(fù)合石墨組成電池

·循環(huán)80次后，使用電解液a、b、c和d的電池的容量衰減率是分別是6.7%、3.0%、17.1%和8.8%。使用電解液d的電池的循環(huán)性能比使用電解液c的電池的好;這是由于乙醇胺抑制了水與LiPF。的反應(yīng)，提高了電解液的穩(wěn)定性,改善了電池的循環(huán)性能。

[1]左曉希。電池，2005年， 35卷，第5期,366-367.

芳香胺

·美國(guó)專利21 US 5846673報(bào)道，具有芳基或雜環(huán)的有機(jī)胺類可用于降低電解液的酸度:三丁基胺可有效降低HF的含量，不過它在3.3V

(vs.Li/Li+)會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，不適用于4V級(jí)鋰離子電池; 4-(N,N-2甲氨基)吡啶(DMAP),具有較強(qiáng)的抗氧化性，其氧化電位在4.4V左右;

·實(shí)施例: 將2w.t.%或5w.t.%的胺類溶于起始電解液(1M LiPF6,EC/DMC 1:1，起始電解液中HF含量為100ppm)，室溫?cái)嚢杷萌芤?小時(shí)，然后測(cè)定每種電解液中的HF含量。

[2]在電化學(xué)電池中做添加劑的有機(jī)胺類，CN 1343024A.

芳香胺

·從上表可以看到，上述三種胺類降低HF含量的效果均十分明顯。以Pt電極為工作電極，Li電極為對(duì)電極和參比電極，對(duì)電解液進(jìn)行循環(huán)伏安測(cè)試，分別得到他們的氧化電位;DMAP和4-苯基丁胺的氧化電位較高，可用于4V級(jí)鋰離子電池;綜合考慮，DMAP的降酸效果最佳。

硫氰酸酯

·國(guó)內(nèi)專利1采用硫氰酸酯、異硫氰酸酯類添加劑作為電池電解液的穩(wěn)定劑，這種添加劑具有良好的除酸、除水效果，能有效地消除電解液調(diào)制后長(zhǎng)期儲(chǔ)存時(shí)的變色現(xiàn)象;顯著提高高溫條件下電解液的穩(wěn)定性，甚至在高達(dá)90°C的條件下長(zhǎng)時(shí)間放置后，仍然能夠保持無(wú)變色現(xiàn)象，游離酸、水分含量仍然維持在較低的水平，對(duì)電池電化學(xué)性能無(wú)明顯影響。

·在1M LiPF6EC/DMC/DEC (1:1:1) 體系中，加入1wt%硫氰酸甲酯，儲(chǔ)存60天后酸度小于12ppm,水分小于10ppm;

·硫氰酸甲酯的加入能提高LiCoO2石墨體系電池的容量保持率，加入量為0.5wt%時(shí)，循環(huán)10次后容量保持率比未加添加劑提高了4.5% (由94%提高到98.5%)。

·實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)硫氰酸酯具有較強(qiáng)刺激性。

[1]二次鋰離子電池電解液的制備方法及其設(shè)備:申請(qǐng)?zhí)? 03113897.7, 2003年。

七甲基二硅氮烷

·添加劑七甲基二硅氮烷的加入，能控制電解液的酸度，使用該電解液制備電池能提高鋰離子電池的循環(huán)壽命和高溫儲(chǔ)存性能。

·實(shí)施例一: 1M LiPF6 EC/EMC/PC質(zhì)量比30/60/10， 2 w.t.% VC的電解液中初始水分為132ppm，酸度為9.8ppm;不加添加劑的樣品放置一周后酸度為266.8ppm;加入0.1wt%七甲基二硅氮烷的樣品，一周后的酸度為50.5ppm。

·實(shí)施例二: 0.8M LiBF4 EC/PA/DEC/PC質(zhì)量比為30/10/50/10含2wt%VC，3wt% 1,3-PS并加入1wt%七甲基二二硅氮烷，滴入一滴蒸餾水，測(cè)試樣品中的水分為120.5ppm,HF含量為11.3ppm。放置-周后， HF含量為463ppm;而未加添加劑的樣品酸度上升至243.1ppm。

一種錳酸鋰電池的電解液，申請(qǐng)?zhí)? 200810218809.6, 2008年。

浸潤(rùn)性添加劑

·目前，液態(tài)鋰離子電池電解液采用環(huán)狀碳酸酯、鏈狀碳酸酯混合溶劑;此類質(zhì)子惰性溶劑粘度偏高，表面張力偏大;注液時(shí)，傾倒性不太好。另一方面，PE、PP隔膜材料與電解液的親和作用小，導(dǎo)致電解液對(duì)隔膜的浸潤(rùn)性較差;由于電池容量的增加，電機(jī)組件密度增大，組件與殼體之間的空間很小，使得灌注電解液十分困難。

·質(zhì)子惰性溶劑對(duì)高比表面的正、負(fù)極活性材料的潤(rùn)濕性不太好，這樣會(huì)導(dǎo)致電極材料與電解液的接觸電阻偏大，很難滿足動(dòng)力鋰離子電池內(nèi)阻小的要求;電解液對(duì)電極活性材料的浸潤(rùn)性差，會(huì)影響正負(fù)極材料的利用率，不利于電池容量的發(fā)揮。

浸潤(rùn)性添加劑

·通過加入非離子表面活性劑作為潤(rùn)濕性添加劑，可改善電解液的潤(rùn)濕性和傾倒能力。

·三星SDI專利1公開了一種包含潤(rùn)濕性活化劑的鋰離子電池電解液;該電解液具有優(yōu)異的壽命特性和高溫穩(wěn)定性并顯示出改進(jìn)的電解液傾倒性,采用的浸潤(rùn)性添加劑三烷基磷酸酯(L) 和碳酸二二烷基酯(M) ,結(jié)構(gòu)式如下:

浸潤(rùn)性添加劑

[1]鋰離子二次電池:申請(qǐng)?zhí)? 200510107424.9,2005年.

浸潤(rùn)性添加劑

·電池材料體系為L(zhǎng)iCoO2-人造石墨體系;組成為EC/EMC /GBL =3:7:3(體積比)的電解液，其注液時(shí)間隨著碳酸二J基酯的含量增大而降低，循環(huán)壽命也有所提高;當(dāng)添加劑含量低于0.1w.t.%時(shí)，不能改進(jìn)電解液的傾倒性和循環(huán)壽命，當(dāng)含量大于10w.t.%時(shí)，含量的增加對(duì)改善浸潤(rùn)性沒有效果。加入7w.t.%的碳酸=二丁基酯，注液時(shí)間最短，由15min降低至4min。GBL的加入能有效提高電池在高溫儲(chǔ)存和過充電下的安全性能。

·而分別加入3w.t.%的磷酸三丁J 酯和磷酸三辛酯，注液時(shí)間分別降低為5.5min、4.5min。在組成為EC/EMC=3:7(體積比)的電解液中，4w.t.%碳酸二丁基酯的加入不影響電池的循環(huán)壽命(90%-89%)。

鋰離子二次電池:申請(qǐng)?zhí)? 200510107424.9,2005年.

浸潤(rùn)性添加劑-氟化醚

·松下專利1公開了一-種非水電解液，該非水電解液含有非水溶劑以及電解質(zhì)鹽，非水溶劑含有用下述式HCF2CF2CF2CH2-O-CF2CF2H表示的氟化醚。該非水電解液對(duì)聚烯烴制隔膜的潤(rùn)濕性良好，能夠長(zhǎng)期賦予電池以良好的負(fù)荷特性，在高溫保存下的電池內(nèi)部不易分解，很少產(chǎn)生伴隨著分解的氣體;并能在負(fù)極表面成膜，提高電池循環(huán)壽命。

結(jié)構(gòu)式如下:

HCF2CF2CF2CH2-O-CF2CF2H (1)

CF.CFHCF_CH(CH) -0-CF.CFHCF (2a)

CF.CFHCF2CH(CH) -0-CF2CFHC.F (2b)

CF,CFHCF2CH (CH3) -0 -CF2CF.H (2c)

HCF.CH(CH) -0-CF2CFHCF3 (2d)。

[1]非水電解液以及非水電解液二次電池:申請(qǐng)?zhí)? 200910224520.X, 2009年11月

浸潤(rùn)性添加劑-氟化醚

·當(dāng)含氟醚類(1)和(2a)總含量超過3w.t.%時(shí)，電解液顯示出對(duì)聚烯烴隔膜表現(xiàn)出良好的浸潤(rùn)性;當(dāng)氟化醚含量超過5w.t.%，電解液高溫儲(chǔ)存產(chǎn)氣量顯著降低。

·然而含氟醚類含量的增多，會(huì)導(dǎo)致LiPF。溶解量的減少，使電解液鋰離子傳導(dǎo)率下降;結(jié)構(gòu)式為2a、2b、 2c、2d的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，對(duì)LiPF。的溶解量和鋰離子的傳導(dǎo)率影響較大;結(jié)構(gòu)式(1)代表的物質(zhì)對(duì)Li+傳導(dǎo)率的影響較小，同時(shí)因該分子包含的氟原子較多，在負(fù)極成膜效果好。

·綜上所述，成分為EC/PC/DMC的電解液中，使用3w.t.%的氟化醚(1)效果對(duì)浸潤(rùn)性的改善效果好，用量為5w.t.%時(shí)能顯著改善高溫儲(chǔ)存產(chǎn)氣量。

浸潤(rùn)性添加劑-硅烷化合物

·國(guó)內(nèi)專利[1]報(bào)道了硅烷化合物浸潤(rùn)性添加劑(含碳氟鍵、碳硅鍵和硅氧鍵);該添加劑可用于解決了超級(jí)電容器電解液對(duì)電極材料潤(rùn)濕難的問題，降低了電解液的表面張力，提高了潤(rùn)濕性，降低了電解液與電極材料的接觸電阻，提高了電極材料的利用率和比電容。

浸潤(rùn)性添加劑-硅烷化合物